好的,Cu与AgNO3反应的离子方程式是: Cu(s) + 2Ag+(aq) + 2NO3-(aq)→Cu2+(aq) + 2NO3-(aq) + 2Ag(s) 具体过程: 1.硝酸银(AgNO3)在水溶液中离解为Ag+和NO3-离子: AgNO3(aq)→Ag+(aq) + NO3-(aq) 2.铜(Cu)与Ag+发生置换反应,Cu被氧化成Cu2+,Ag+被还原成Ag: Cu(s) + 2Ag+(...
[解析] 由氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)可知,可以选用Cu—Ag—AgNO3(aq)构成简易的原电池。因此题图中电极X的材料是Cu,电解质溶液Y是AgNO3(aq),正极为Ag,正极上发生的反应为Ag++e-===Ag。负极为Cu,负极上发生的反应为Cu-2e-===Cu2+。在外电路,电子由负极流向正极,...
[详解] (1)由反应2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)可知,铜失去电子,Ag+得到电子,所以铜必须是负极,银是正极,即X为铜,Y是硝酸银溶液。 (2)银是正极,电极反应式为Ag++e-=Ag↓。铜为负极,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。 (3)在外电路中电子从负极流向正极,即从铜电极流向银电极。反馈...
Cu(s)+AgNO3(aq)→Cu(NO3)2(aq)+Ag(s) Balanced Chemical Equation:A chemical equation is the language of chemistry. A balanced chemical equation is based on the laws of conservation of mass and conservation of energy. However, the law of con...
2AgNO3(aq)→2Ag+(aq)+2NO3-(aq) Cu(NO3)2(aq)→ Cu2+(aq)+2NO3-(aq) Cu(s)+2Ag+(aq)+2NO3-(aq)=2Ag(s)+ Cu2+(aq)+2NO3-(aq) Spectator Ions Spectator ions are ions that do not take part in the reaction. They are removed from the complete ionic equation to get the net...
依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 ;(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ; X电极上发生的电极反应为 。(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。
将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,有关叙述正确的是 A. KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 B. 当电流计指针为0时,该反应达平衡,平衡常数K=0 C. 若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体,随着NaCl量的增加,...
【详解】I. (1) 由反应“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反应中,Cu被氧化,失电子,应为原电池的负极,Ag+在正极上得电子被还原,电解质溶液为AgNO3溶液;(2) 正极为活泼性较Cu弱的Ag,Ag+在正极上得电子被还原,发生还原反应,电极反应为Ag++e=Ag,X为负极,铜失电子发生氧化反应,...
（1）由反应“2ag+（aq）+cu（s）═cu2+（aq）+2ag（s）”可知，在反应中，cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为agno3 ，故答案为：cu；agno3；（2）正极为活泼性较cu弱的ag，ag+在正极上得电子被还原，电极反应为ag++e=ag，负极上铜失电子发生...
(1)依据反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如如图甲所示.①电极X的材料是___;Y溶液可以是___;②在电池放电过程中,盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中,向CuSO4溶液一端