百度试题 结果1 题目 【题目】如何表示 [Cu(H_2O)_4]^(2-) 中的配位键? 相关知识点: 试题来源: 解析【解析】 H2O 2+ H2O→Cu-OH2 个 H2O 反馈 收藏
微粒为正四面体形; [Cu(OH)4]2-中 Cu2+提供空轨道, O 原子提供孤电子对形成配位键,答案为: 1s22s22p63s23p63d104s1;正四面体形; O;( 2)① 2NO(g)+O2(g)噲垐 ?? 2NO2(g) H=-Δ 112.6kJ?mol-1 是气体体积减小的放热反应,提高NO平衡转化率,平衡应向正反应方向移动,可以采取的措施有:降低...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 [Cu(OH)4]2-配合物中,铜原子提供空轨道,OH-中氧原子提供孤电子对,Cu2+与4个OH-形成配位键,配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子,所以其表示方法为:,故答案为:. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
(4)乙酸分子间存在氢键,乙醛分子间不存在氢键; (5) 根据配合物中配位键提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子等分析; (6)根据均摊法进行计算。 (1)Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2,则基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5; (2)等电子体是指价电子数和原子数都相同的分子、离子或原子团;与SOCl2互为等电子...
(2)[Cu(OH)4]2-中与Cu2+与4个OH-形成配位键; (3)A.根据硫酸铜溶解于水能产生铜离子,以及蛋白质变性的条件判断; B.在上述结构示意图中,氧原子存在配位键,存在氢键,但氢键不是化学键; C.Cu是29号元素,原子核外电子数为29,根据核外电子排布规律书写铜离子价电子电子排布式,失去4s、3d能级上各一个电...
微粒为正四面体形;[Cu(OH)4]2-中Cu2+>供空轨道,O原子提供孤电子对形成配位键,答案为:1s22s22p63s23p63d104s1;正四面体形;O;(2[①2NO(g)+O2(g)垐? 2NO2(g) H= A 112.6kJ?mol1是气体体积减小的放热反应,提高NO平衡转化率,平衡应向正反应方向移动,可以采取的措施有:降低温度、增大压强、 提高氧...
微粒为正四面体形; [Cu(OH)4]2- 中Cu2+提供空轨道, O 原子提供孤电子对形成配位键,答案为: 1s22s22p63s23p63d104s1;正四面体形; O; (2)① 2NO(g)+O2(g) 噲垐?? 2NO2(g) H=-112.6kJ?mol-1 是气体体积减小的放热反应,提高 NO 平衡转化率,平衡应向正反应方向移动,可以采取的措施有:降低...
(2)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4 ]SO4·H2O,其结构示意图如下: 下列说法正确的是___(填字母)。 A.水中的氧原子采用sp3 杂化 B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 C.Cu2+的价电子排布式为3d84s1 D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去试题答案 ...
四配位的Cu(II）基本上都是正方形配位的，这是姜泰勒效应导致的