Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全,CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___。 答案 4试题分析:依据氢氧化铜饱和溶液中溶度积常数计算溶液中的氢离子浓度计算pH解:Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,溶液中CuSO...
解答: 根据化学平衡方程式可知,Ksp = [Cu2+][OH-]^2、在本实验中,已知生成了1 mol的Cu(OH)2(s),因此[OH-] = 2 mol/L。根据第3题的计算结果,消耗了1 mol的Cu2+。因此,根据化学平衡方程式[Cu2+] = 1 mol/L。代入公式可得: Ksp = (1 mol/L)(2 mol/L)^2 = 4 mol^3/L^3反馈 收藏 ...
解答:解:某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,则应有c(OH-)≥ 2×10-20 0.02 mol/L=10-9mol/L,则c(H+)≤ 1×10-14 10-9 mol/L=10-5mol/L,所以pH≥-lg(10-5)=5,即应调整溶液pH大于5; 故答案为:5. 点评:本题考查了Ksp的有关计算、pH的计算,侧重于公式的应用的考...
则氢氧化铜的饱和溶液好满足:Ksp=2.2×10-20=x×(2x)2, 解得:x=1.77×10-7mol/L, 则氢氧根离子的浓度为:2x=3.54×10-7mol/L, 答:室温下MCu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度分别为1.77×10-7mol/L和3.54×10-7mol/L. 点评本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡的计算,题目难度中等,明确沉淀溶...
溶解的Cu（OH）2在水中存在以下电离平衡Cu（OH）2（aq）= Cu2+（aq）+ 2OH-（aq），Ksp=C[Cu2+（aq）]C[OH-（aq）]^2=4.8E-20,通过这个可以计算，溶于水的C（Cu2+）=（4.8E-20）开三次方，自己计算一下，很小的一个值，然后乘以氢氧化铜的的摩尔质量，求得溶解度。1...
在常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20,某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱来调整pH,使溶液的pH大于 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 相关知识点: 试题来源: 解析 D 【分析】根据Ksp=c(Cu2+)•[c(OH-)]2=2×10-20,根据Cu2+离子的浓...
试题分析:根据[Cu2+]×[OH-]2= Ksp=2×10-20,因为c(Cu2+)=0.02mol/L,则[OH-]=10-9mol/L,PH=5,选D。 考点:考查沉淀溶解平衡的应用。 分析总结。 某cuso4溶液中ccu2002moll在常温下如果要生成cuoh2沉淀需要向cuso4溶液中加入碱溶液来调整溶液的ph应该使溶液的ph大于结果...
分析:在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,应满足c(Cu2+)×c2(OH-)≥2×10-20,以此计算溶液的c(OH-),可确定溶液的pH. 解答: 解:已知Ksp=2×10-20,c(Cu2+)=0.02mol?L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,则c(Cu2+)×c2(OH-)≥2×10-20,所以c(OH-)≥ 2×10-20 0.02=10-9(mol/L),应调节...
已知25℃时.Ksp[Cu某CuSO4溶液里c=0.02 mol/L.如要生成Cu(OH)2沉淀.应调整溶液的pH.使之大于 . (2)要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一).则应向溶液里加入NaOH溶液.使溶液的pH为 .
解答一 举报 常温下〔25℃〕时,氢氧化铜的溶度积为Ksp=2.2×10^ˉ20mol^3/L^3这是我查资料,绝对正确.大部分题目给出的都是常温下为2×10^ˉ20mol^3/L^3. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 一直Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10^-17mol/L,则其在水中溶解度为? 25...