Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全,CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___。 答案 4试题分析:依据氢氧化铜饱和溶液中溶度积常数计算溶液中的氢离子浓度计算pH解:Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,溶液中CuSO...
解答: 根据化学平衡方程式可知,Ksp = [Cu2+][OH-]^2、在本实验中,已知生成了1 mol的Cu(OH)2(s),因此[OH-] = 2 mol/L。根据第3题的计算结果,消耗了1 mol的Cu2+。因此,根据化学平衡方程式[Cu2+] = 1 mol/L。代入公式可得: Ksp = (1 mol/L)(2 mol/L)^2 = 4 mol^3/L^3反馈 收藏 ...
【分析】根据Ksp=c(Cu2+)•[c(OH-)]2=2×10-20及Cu2+的浓度计算OH-离子的浓度,根据水的离子积常数计算氢离子浓度,并以此计算溶液pH值。 【详解】某溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,则应有c(OH−)⩾ =10−9mol/L,则c(H+)⩽= =10−5mol/L,所以pH⩾...
常温下 Cu(oH)2 溶度积常数Ksp=2* 10 ^-20 要使C (Cu2+)=0.2 mol/l 的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一) 则应向溶液中加入 氢氧化钠溶液,使溶液PH为 多少? 6 还是 8 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡 沉淀溶解...
已知Ksp=2×10−20,c(Cu2+)=0.02mol⋅L−1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,则c(Cu2+)×c2(OH−)⩾2×10−20,所以c(OH−)⩾2×10−200.02−−−−−−−−−√=10−9(mol/L),应调节溶液pH大于5,故选D. 在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,应满足c(Cu2...
常温下Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)=2×10-20。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1,若生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH为 A. 9 B. 4 C. 5 D. 10 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的建立 沉淀溶解平衡的概念 溶度积常数 溶度...
:难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp=2×10-20,那么常温下:(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,调整
分析:在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,应满足c(Cu2+)×c2(OH-)≥2×10-20,以此计算溶液的c(OH-),可确定溶液的pH. 解答: 解:已知Ksp=2×10-20,c(Cu2+)=0.02mol?L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,则c(Cu2+)×c2(OH-)≥2×10-20,所以c(OH-)≥ 2×10-20 0.02=10-9(mol/L),应调节...
Al(OH)3: , 。 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的建立 沉淀溶解平衡的概念 溶度积常数 溶度积常数的基本概念 饱和溶液中溶度积常数、离子浓度、pH、溶解度等换算 试题来源: 解析 答案:(1)Cu(OH)2(s)⇌Cu2++2OH-;Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-);...
解答:解:某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,则应有c(OH-)≥ 2×10-20 0.02 mol/L=10-9mol/L,则c(H+)≤ 1×10-14 10-9 mol/L=10-5mol/L,所以pH≥-lg(10-5)=5,即应调整溶液pH大于5; 故答案为:5. 点评:本题考查了Ksp的有关计算、pH的计算,侧重于公式的应用的考...