即2.2*10^-20=1*[OH-]2 可算出[OH-]=1.4832*10^-10 [H+]=6.7421*10^-5即pH=-lg[H+]=-lg(6.7421*10^-5)=4.17 也就是说酸性环境下就可以生成Cu(OH)2 那为什么pH=7的水中不能生成沉淀? 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的建立 沉淀...
[Cu2+]与[OH-]2乘积的值如果大于溶度积Ksp就会产生沉淀。如果小于Ksp形成不了沉淀,相等是说明溶液已经饱和。ph=4.17刚好是氢氧化铜的饱和溶液如果OH-的浓度加大即ph值加大,[Cu2+][OH-]2的值就会大于Ksp形成沉淀4.17是形成氢氧化铜沉淀的PH最低值,高于4.17,形成沉淀 ...
[Cu2+]与[OH-]2 乘积的值 如果大于溶度积Ksp就会产生沉淀。如果小于Ksp形成不了沉淀 ，相等是说明溶液已经饱和。ph=4.17 刚好是氢氧化铜的饱和溶液 如果OH-的浓度加大 即ph值加大，[Cu2+][OH-]2的值就会大于Ksp 形成沉淀 4.17是形成氢氧化铜沉淀的PH最低值，高于4.17，形成沉淀 ...
Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu Cu2+.在常温下.Ksp=2×10-20.某CuSO4溶液中.c=0.02 mol·L-1.在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀.需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH.使溶液的pH大于( )A.2 B.3 C.4 D.5
解析:由溶度积的公式有,Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20,若要使0.02mol/L的Cu2+沉淀,则需c(OH-)=1×10-9,再根据水的离子积常数得,c(H+)=1×10-14/1×10-9=1×10-5 mol/L,则pH=5。 答案:D 练习册系列答案 金榜行动系列答案
当氢氧化铜开始沉淀时,铜离子的浓度与氢氧根浓度的平方的乘积应大于2.2X10(-20),所以铜离子开始沉淀时,氢氧根离子的浓度等于1.48X10(-10),氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积是1X10(-14),计算氢离子浓度是0.17X10(-4),pH=3.83当铜离子浓度小于1X10(-5)时,可认为其沉淀完全,因此可以计算出此时的氢氧根离子浓度的...
Cu(OH)_2:(lg1/(√[n](2^2))=-1.67)开始沉淀时的pH:c(OH)_2=^(122)0.1^(201)=√(22)*10^(10)m/str∵(H)=(1.0*10^(14))/(√(22*10^(-5))=1/(√(32))*10^(-1)mol/L,pH=4.67完全沉淀时的pH:c(OH)=(122*10^(-2)m)/(1*1*10^(-5))=√(72)*10^8mol/L∵...
Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu Cu2+.在常温下Ksp=2×10-20.在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀.需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH.应使溶液的pH大于( )A.2 B.3 C.4 D.5
所以pH≥-lg(10-5)=5,所以应调节pH为5;故选C. 根据Ksp=c(Cu2+)•[c(OH-)]2=2×10-20,根据Cu2+离子的浓度计算OH-离子的浓度,根据水的离子积常数计算氢离子浓度,并以此计算溶液pH值. 本题考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质. 考点点评:本题考查溶度积常数的计算,题目难度不大,注意把握...
已知常温下Cu(OH)2的溶度积为2×10,若某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于 ;要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值为 。 (4)常温下,某纯碱(Na2CO4)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。