[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中铜离子是正二价,d9 电子构型.在近似八面体场中,5个d轨轨道分裂成两个不同的能级.能级差正好落在可见光区.在低能级的d电子吸收可见光(黄光)受激跃迁到高能级,给出互补光--蓝色. 在[Cu(NH3)2]+中,铜离子是正一价,d10 电子构型.不存在电子的d-d跃迁.故呈无色. 氧化亚...
[Cu(NH3)4]2+配离子为深蓝色,而[Cu(H2O)4]2+是天蓝色,NH3与H2O比较,是强场配体:A [Cu(NH3)4]2+溶液吸收光的波长较短,[Cu(H2
NH3和en都是氨基氮原子配位，但en是个二齿配体，所以配位更稳定。就像两只手抓东西比一只手更稳一样。第二个，可以用软硬酸碱理论解释。银离子是个比较软的18电子构形阳离子，所以它与更软的硫原子配位更紧密。而氨是个比较硬的配体，所以和银的配合物稳定性不如硫代硫酸根。第三个是由于氰离子是...
[Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+呈绛蓝色。装置序号试剂现象①10 mL浓NH3·H2O,3 mLH2O溶液变为绛蓝色,左侧水柱上升②10 mL浓NH
工业上用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜,得到[Cu(NH3)2]2SO4.某小组同学欲通过实验探究其原理。【查阅资料】i.[Cu(NH3)4]
在教学中不少教师为了解释[Cu(NH3)4]2+的构型,根据正方形构型的分子(或离子)的中心体应是dsp2杂化,错误地认为[Cu(NH3)4]2+的中心离子Cu2+在形成配合离子时采取了dsp2杂化。
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水.首先形成难溶物.继续添加氨水.难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象的说法正确的是 .A.反应后溶液中不存在任何沉淀.所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后.将生成深蓝色的配合离子[Cu4]2+中.且Cu2+给出孤对电子.NH3提供
[题目]铜有很多重要的化合物.特别是Cu2+核外电子的特殊构型.其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH3.乙二胺.乙酰丙酮等]形成配合物.(1)C.N.O元素的电负性由小到大的顺序是 .4]2+呈深蓝色.该粒子中配位体的空间构型为 .(3)酞菁铜也是Cu2+的一种配合物.被广泛用于墨水生产.其结
[题目]向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水.首先形成难溶物.继续添加氨水.难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是( )A. 反应后溶液中不存在任何沉淀.所以反应前后Cu2+的浓度不变.B. 沉淀溶解后.将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+.C. 向反应后的溶液加