图[Cu(NH3)4]2+的结构 在教学中不少教师为了解释[Cu(NH3)4]2+的构型,根据正方形构型的分子(或离子)的中心体应是dsp2杂化,错误地认为[Cu(NH3)4]2+的中心离子Cu2+在形成配合离子时采取了dsp2杂化。 其实,在硫酸铜溶液中加入过量的氨水,溶液...
实际上，[Cu(NH3)4]2+ 应该是 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ ，采取sp3d2杂化，同时发生姜•泰勒畸变，形成四短(Cu←NH3配位键)和两长(Cu←OH2配位键)配键。由于Cu←OH2配位键较弱，通常认为不存在，因此整个结构呈现出平面结构。这种结构在实际应用中非常稳定，不易被氧化。这种sp3d2杂化...
sp3d2是正八面体构型，孤对电子占据了相对的位置，剩下的就是平面正方形
解答一 举报 [Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立。 其实[...
四氨合铜络离子是sp3d2杂化的具有两对孤对电子sp3d2是正八面体构型,孤对电子占据了相对的位置,剩下的就是平面正方形结果一 题目 为什么Cu(NH3)4二价阳离子为什么是平面正方形而不是正四面体结构? 根据价层电子互斥理论分析一下 另外,铜离子有9个电子,是怎样用dsp2杂化成键的,d并没有空轨道啊 答案 四氨...
四氨合铜离子是平面正方形，这是实验结果。如果用杂化轨道理论解释，就是Cu2+的价电子是3d9，杂化前先要激发一个3d电子，留下一个3d的空轨道，形成dsp2杂化，平面正方形结构
配离子[Cu(NH3)4]2+的空间构型和杂化轨道类型属于() A. 八面体型 SP3d2 B. 四面体型 &en
[cu(nh3)4]2+名称是四氨合铜离子。这个是配合物水解产生的离子，性质和Cu2+差不多。介绍：铜氨络合物溶液是纤维素最早的一种溶剂，这种溶剂曾用来生产铜氨纤维。这种纤维没有大的发展，目前国外只有少量生产。因为这种纤维要消耗铜和氨，若铜和氨不能完全回收，则铜氨纤维的成本太高。我国也没有...
【答案】：[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu(Ⅱ)离子具有d9结构。从价键理论来看，由于5个d轨道全部被电子占据，因此Cu(Ⅱ)只能采取sp3杂化形成四个空轨道接受配体NH3的孤对电子形成σ配键，配合物骨干几何结构为正四面体。从配体场理论来看，[Cu(NH3)4]2+中Cu(Ⅱ)离子的d电子能级按平面正方形场进行...