百度试题 结果1 题目在固态中Cu(I)的稳定性小于Cu(II),而溶液中则相反。() 相关知识点: 试题来源: 解析 错误 反馈 收藏
在气态或固态情况下,Cu(Ⅰ)化合物的稳定性(大于、小于、等于)Cu(Ⅱ)化合物,这是因为Cu(Ⅰ)的电子构型为,但在水溶液中,Cu(Ⅰ)不稳定,易发生反应,其主要原因是
所以Cu(Ⅱ)在水溶液中比Cu(Ⅰ)稳定。(2)Ag2+和Ag+的离子半径都较大,其水化能相应就小,而且银的第二电离大,因此Ag(Ⅰ)比较稳定。(3)金的离子半径较大,金的第3个电子比较容易失去,再加上d8离子的平面正方形结构具有较高的晶体场稳定化能,所以金容易形成+Ⅲ氧化态。
Cu+在酸性溶液中可以发生歧化反应。
在固体中，+2价的铜离子可以形成Cu[H2O]4^2+离子，这种离子比+1价的铜离子（Cu+）更稳定。因此，我们可以观察到固态的氧化亚铜（Cu2O），但在溶液中很少看到+1价的铜离子。此外，+1价的铜离子容易被氧化成+2价，除非与氧化性较弱的元素（如硫）反应，形成Cu2S。在讨论铜的电子排布时，我们应用...
CuCl呢，因为是沉淀，也是稳定的。事实上，氯离子和亚铜离子形成配合物或沉淀，降低了溶液中亚铜离子的...
解析 ∵rCu2+﹤rCu+而电荷多一倍,水溶液中Cu2+的水合能比Cu+大的多,∴Cu(Ⅱ)稳定. Ag+的价电子构型为4d,是一种稳定结构而且Ag的第二电离能大,∴Ag+稳定.Au的半径较大,易失去3个电子能形成d8平面正方形结构,具有较高的晶体场稳定化能。 根据稳定化能的性质作答...
对Cu的价态稳定性的热力学讨论 关于Cu的价态已经知道有两点：(1)CuⅠ能在固体或配离子中稳定存在，但在水溶液，Cu＋却没有Cu2＋稳定，Cu＋可以歧化为Cu2＋和Cu；(2)CuⅠ在气态稳定，CuⅡ在溶液稳定。这是什么原因?因为Cu2＋的电子构型为d9,而Cu＋为d10,难道全满的结构还不如未充满结构稳定吗？研究一...
这样使得铜原子的能量最低，达到稳定的状态.Cu+是d10构型，而Cu2+是d9构型，所以Cu+高温及干态比Cu2+稳定。 但是Cu+是借助空s和p轨道配位，而Cu2+形成配离子为四短两长键的细长八面体或平面正方形，因而在某些溶剂(水、液氨等)更加稳定。
铜+2价的离子水合能较大，所以在水溶液中比亚铜离子稳定，物质总是具有降低体系能量，变得更稳定的趋势。故亚铜离子不能存在于水溶液中，在酸性条件下自我歧化，生成更稳定的Cu2+和Cu单质，现象为生成红色沉淀和蓝色溶液。。当然亚铜离子在固相或高温下稳定，在溶液中可能形成配合物而稳定存在（例如含...