铜离子（Cu2+）的配位化学性质比较丰富，可以与不同的配体形成配合物。当铜离子与水分子或氨分子配位时，会形成不同的配合物，如+Cu(H2O)4和Cu(NH3)4等。在水溶液中，Cu2+主要以+Cu(H2O)4的形式存在，这是由于水分子对于Cu2+的亲和力较高，而且水的浓度较高，所以形成+Cu(H2O)4的配合物是...
前一个离子更稳定。相对于二价铜离子来说，不同点就是配体不相同，因为N原子的配位能力比O原子的配位能力强，也就是说前一个配体可以更好的稳定二价铜离子
Cu(H2O)4>2+就是平面四边形了,即配位情况相当于sp3,但同时又不是四面体结构,而是平面四边形,这个叫做 Jahn-Teller 效应.你可以看看大学无机化学中的配合物晶体场理论那部分知识,那里会有详细的解释,这个说起来很费劲. 21380 (Cu(NH3)4)2+ (Cu(H2O)4)2+ 哪个更稳定 前一个离子更稳定.相对于二价铜离子来...
有关键角的原因解释相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 配合物 配合物的结构与性质 试题来源: 解析 H2O H2O与Cu2+形成的配位键比NH3与Cu2+形成的配位键弱
Cu(NH3)4]2+呈深蓝色 在水溶液里,其实[Cu(NH3)4]2+有两个水配体(在八面体结构中相对). [Cu(NH3)4(H2O)2]2+中铜离子是正二价,d9 电子构型.在近似八面体场中,5个d轨轨道分裂成两个不同的能级.能级差正好落在可见光区.在低能级的d电子吸收可见光(黄光)受激跃迁到高能级,给出互补光--蓝...
[Cu(NH3)4(H2O)2]2+就是一个拉长的八面体的构型。由于NH3的配位能力比H2O强,2个H2O分子位于z轴上,4个NH3分子位于xy平面上,与Cu←NH3配位键相比较,Cu←OH2配位键键能小,键长较长,因而[Cu(NH3)4(H2O)2]2+常简写成[Cu(...
氢氧化四氨络铜
二价铜离子这个比较特殊，用传统的配位价键理论解释起来有点麻烦。简单近似的理解就是铜离子周围是六配的，呈正八面体结构 其中四个在同一平面呈正方形 另外两个在垂直上一平面的方向上，但是这2个因为距离比较远，所以不计在考虑范围之内了。最后的结果看起来就是平面正方形的 四配形式 ...
Cu离子可以形成正八面体六配位构型，4个氨和2个水分子理论上有两种异构体（水分子相邻或者不相邻），但是由于Cu离子和水分子以及氨分子处于动态络合解离过程中，无法分离两种异构体。
实际上[cu(nh3)4]2+ 在空气中很稳定，即cu2+离子的dsp2杂化不成立。其实[cu(nh3)4]2+ 应该是cu(nh3)4(h2o)2]2+ ,sp3d2杂化,同时发生姜•泰勒畸变,形成四短(cu←nh3配位键)两长(cu←oh2配位键)配键 由于cu←oh2配位键较弱经常认为不存在,于是就成平面结构.希望对你有用,