中学阶段我们学过,若在CuSO4溶液中加入氨水，首先得到难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到透明的深蓝色的溶液。实验以查明，该溶液中的蓝色物质是Cu2+和四个氨分子结合形成的复杂离子---[Cu(NH3)4]2+ .蒸发浓缩该溶液，析出深蓝色的晶体，组成为Cu(NH3)4SO4*H2O(一水合硫酸四氨合铜）相对于Cu2...
碳酸铜配合物Cu(NH3)2CO3
解答解:(1)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,则该微粒为正四面体结构或平面正方形结构,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,平面正方形结构有两种不同取代物,正四面体结构有一种取代物,该配合物的二氯取代物有两种结构,所以其构型为平面正方形, ...
(2)配位键的稳定性①电子对给予体形成配位键的能力:NH_3 H_2O 。②接受体形成配位键的能力:H+过渡金属主族金属。③ 配位键越强,配合物越稳定。如 Cu^(2+)-OH^-Cu^(2+)-NH3H^+-NH_3.3.电负性:FH,使得NF3提供孤电子对的能力小于NH3。
[cu(nh3)4]2+名称是四氨合铜离子。这个是配合物水解产生的离子，性质和Cu2+差不多。四氨合铜络离子的形成：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜（Ⅱ）络离子。铜氨络合物较稳定，不与稀碱液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度...
Cu2+ + 2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(NH3)4SO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4+4NH3↑
解答解:(1)已知3CuO+2NH3△––––––△_3Cu+N2+3H2O,标准状况下1.12L氮气的物质的量为:1.12L22.4L/mol1.12L22.4L/mol=0.05mol,根据反应可知,生成0.05mol氮气消耗CuO的物质的量为:n(CuO)=3n(N2)=0.05mol×3=0.15mol, 答:生成标准状况下的氮气1.12L消耗CuO的物质的量为0.15mol; ...
1,弱配体时(如Cl-),Cu2+发生sp3杂化,形成正四面体配离子 2,较强配体时,会发生sp3d2杂化,如[Cu(H2O)2(NH3)4]2+ 但由于Cu2+为d9构型,使得姜-泰勒效应较为显著,会发生晶体场形变(拉长),四边形平面上连接NH3的四个键较短,而H2O的两个键较长 所以[Cu(H2O)2(NH3)4]2+有时又会被写为[...
离子)的空轨道.NH3和Cu++的配位键就是经典配位键. 由NH3上的孤电子对填进Cu++的d,s,p空轨道(用最简单的杂化轨道理论解释).F的电负性最强, 强烈的吸电子作用使得N上的孤电子对的负电性减小. 则配位能力减弱.所以生成的配合物稳定性差得多.还不懂的话, 可以信息讨论.:-)...
Cu2+ +2NH3.H2O ===Cu(OH)2↓ +2NH4+ NH3.H2O过量， Cu(OH)2溶解 Cu2+ +4NH3.H2O ==[Cu(NH3)4]2+ +4H2O