解答: 解:该反应中,铜元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+4价,所以硝酸是氧化剂、Cu是还原剂,还原剂被氧化,所以Cu被氧化,在该反应中,根据Cu和二氧化氮之间的关系式知,若消耗了1mol Cu,则生成2mol NO2,故答案为:氧化;氧化;2. 点评:本题考查了氧化还原反应,根据化学反应中元素化
在Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中,请用“双线桥法”标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况.___,氧化剂___
铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应生成二氧化氮，这是一种空气污染物。与之相比，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，一氧化氮同样对环境造成污染。因此，使用稀硝酸制备硝酸铜在一定程度上减少了对环境的污染。从经...
反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，中化合价变化为：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即，故答案为：；...
在反应Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中:(1)该反应被氧化的元素 ,被还原的元素 .(填元素符号)(2)该反应中氧化剂为 ,还原剂为 ;氧化产物为 ,还原产物为 .(3)当该反应有32gCu被消耗,被消耗的HNO3的物质的量是 ,被还原的HNO3的物质的量是 ,转移的电子的物质的量是 .(4)用双线桥法标出...
铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式___相关知识点: 试题来源: 解析 Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O 反馈 收藏
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜,在实际生产中,需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答: (1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因: (2)从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法,用化学方程式表示为: , 。 ...
解答:解:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中,Cu元素的化合价升高,被氧化,Cu作还原剂,由Cu原子守恒可知,若反应中生成了1mol Cu(NO3)2,则消耗1molCu,故答案为:升高;氧化;还原;1. 点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,注意从化...
解答:解:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中,Cu元素化合价升高,被氧化,Cu为还原剂,由方程式可知,N元素化合价由+5价降低到+4价,则反应过程中转移1mol电子,生成1molNO2,体积为22.4L, 故答案为:Cu;22.4. 点评:本题考查氧化还原反应,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查...
反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+4价，则HNO3为氧化剂，Cu为还原剂，Cu元素被氧化，N元素被还原，Cu（NO3）2为氧化产物，NO2为还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：2，故答案为：HNO3；Cu；Cu...