Cn+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2(g)+2H2O.所以. 生成,有2mo1HNO3被还原14m01H~O3参加反应.有 2molNO_2 2m01HN被还原) 所以,若有4.00mo1HN3被还原,则产生4m01NO2. 在(0C,101kPa)下, V(NO2)=n.Vm=4m01x22.4Lmo1=89.6L. 根据PV=nRT.P变为2倍时,V为原来一半. 则在(273K,202KPa...
是氧化剂;其得失电子数为2,所以其转移电子数为2,即,故答案为:;HNO3;Cu. 分析:氧化还原反应中氧化还原反应中的,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数目;化合价升高的元素的原子失去电子被氧化,化合价降低的元素的原子得到电子被还原,化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂,化合价升高的元素所在的反应物是还原...
解答:解:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中,Cu元素的化合价升高,被氧化,Cu作还原剂,由Cu原子守恒可知,若反应中生成了1mol Cu(NO3)2,则消耗1molCu,故答案为:升高;氧化;还原;1. 点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,注意从化...
铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应生成二氧化氮，这是一种空气污染物。与之相比，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，一氧化氮同样对环境造成污染。因此，使用稀硝酸制备硝酸铜在一定程度上减少了对环境的污染。从经...
Cu + 4HNO3(浓) =" " Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O 在该反应中,铜元素的化合价(填“升高”或“降低”),被(填“氧化”或“还原”,下同);Cu作剂若反应中生成了1 mol Cu(NO3)2,则消耗了mol Cu。 试题答案 在线课程 升高,氧化;还原,1 解析
铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式___相关知识点: 试题来源: 解析 Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O 反馈 收藏
1在反应Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中:(1)上述反应的离子方程式为 。(2)该反应中氧化剂为___,氧化产物为___(填化学式)(3)当该反应有32gCu被消耗,被还原的HNO3的物质的量是___,转移的电子的物质的量是___。 2(5分)在反应Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2 + 2NO...
解答一 举报 Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 金属和浓硝酸反应多生成NO2,和稀硝酸反应多生成NO. 和浓硝酸反应一段时间后硝酸变稀,所以会先生成NO2,后生成NO 好容易搞错的,哈哈,注意他们的不同 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
解答:解:该反应中,铜元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+4价,所以硝酸是氧化剂、Cu是还原剂,还原剂被氧化,所以Cu被氧化,在该反应中,根据Cu和二氧化氮之间的关系式知,若消耗了1mol Cu,则生成2mol NO2,故答案为:氧化;氧化;2.
解答: 解:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中,Cu元素化合价升高,被氧化,Cu为还原剂,由方程式可知,N元素化合价由+5价降低到+4价,则反应过程中转移1mol电子,生成1molNO2,体积为22.4L,故答案为:Cu;22.4. 点评:本题考查氧化还原反应,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考...