【解析】Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为: 1s^22s^22p^63s^23p^63d^(10)4s^1故答案为: 1s^22s^22p^63s^23p^63d^(10)4s^1 .【原子核外电子排布原则】1)泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对.2)能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道.3)Hun...
解答: 解:Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1. 点评:本题考查了基态原子的核外电子排布式,根据核外电子排布规律来写,题目难度一般. 分析总结。 本题考查了基态原子的核外电子排布式根据核外电子排布规律来写题目难度一般结...
Cu原子的3d子轨道电子的电离能为648.5kJ/mol,而4s子轨道的电离能为737.6kJ/mol,即4s子轨道的电子比3d子轨道的电子拥有更高的电离能,因此对于Cu原子来说,其3d子轨道电子将比4s子轨道电子容易失去以形成正价离子。 五、结论 Cu(Copper,铜)原子的价电子排布式为[ar]3d ^ {10} 4s ^ {2},其中3d子轨道由5...
1. Cu是第29号元素，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。2. 铜的电子排布式有些独特，因为当3d轨道接近半满（例如已排4个电子，接近5个）或全满（例如已排9个电子，接近10个）状态时，它们达到半满或全满时能量最低，因此更加稳定。
1. Cu的核外电子排布式为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹。2. 铜元素（Cu）的原子序数为29，其核外电子按照能级分布，依次填入1s轨道2个电子，2s轨道2个电子，2p轨道6个电子，3s轨道2个电子，3p轨道6个电子，3d轨道10个电子，最后4s...
解析 Cu为29号元素,它的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1,有些特殊,因为当3d接近半满(如已经排4个电子,接近5个)或全满(如已经排9个电子,接近10个)时,它达到半满或全满则能量最低,最稳定. 结果一 题目 Cu的电子排布式怎么表示 如题 答案 Cu为29号元素,它的电子排布式为1s2 2s2 ...
基态Cu 原子的核外电子排布式: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ,价电子组态为: 3d 10 4s 1 ,最外层是第 4 层的 s 亚层,有 1 个电子,用四个量子数表示为:( 4 , 0 , 0 , +1/2 )或( 4 , 0 , 0 , -1/2 );由价电子组态结构可知,是第 4 周期元素(看最大主量子数 n...
Cu的最后11个电子的电子排布式是:3d10 4s1,这样保证3d轨道为全满结构,能量低,比较稳定。 铜的化学性质: 1、电子层:K-L-M-N。 2、电子层分布:2-8-18-1。 3、原子半径:186pm。 4、比热容:24.440 J/(mol·K)。 电子排布能量最低原理: 1、能量是守恒的,如果能量一部分会升高,另一部分则会下降,所谓...
cu的价层电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s¹。亚铜离子的d轨道是“全满”的，这导致它只能形成外轨型配合物。而铜离子的d轨道既不是全满，也不是全空，单个电子占据的3d轨道很容易与4s, 4p轨道发生伏悄判杂化，形成内轨型配合物，有“单个电子...