总结:氧化还原反应的方程式一般先找到氧化元素和还原元素,然后先把二者配平了,再考虑其他的,H20一般最后考虑. 结果一 题目 铜和稀硝酸反应的方程式如何配平?Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O请写出配平过程 答案 Cu 由0价升为+2价,HNO3中的N由+5降为NO中的+2价;2-0=2,5-2=3,2和3的最小公...
【题目】回答下列问题:Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O(1)配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目还原剂是,还原产物是氧化剂是,氧化产
___相关知识点: 试题来源: 解析 3Cu+8H++2NO ===3Cu2++2NO↑+4H2O 反馈 收藏
对于铜和稀硝酸的反应:Cu+HNO3(稀)--Cu(NO3)2+NO↑+H2O(1)配平并用双线桥标出电子得失的数目与方向 .(2)氧化剂是 ,氧化产物是
氧化成Cu(NO3)2,又知该反应中氧化剂和还原剂个数之比是2∶3。该反应中HNO3的还原产物是( )A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3 相关知识点: 试题来源: 解析 【答案】B 【解析】依据化合价升降总数相等,还原剂是Cu,氧化产物是Cu(NO3)2,假设还原剂个数为3个,共升高3×2=6价。那么氧化剂为2个,...
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 金属和浓硝酸反应多生成NO2,和稀硝酸反应多生成NO. 和浓硝酸反应一段时间后硝酸变稀,所以会先生成NO2,后生成NO 好容易搞错的,哈哈,注意他们的不同 分析总结。 和浓硝酸反应一段时间后硝酸变稀所以会先生成...
分析 n(Cu)=19.2g64g/mol19.2g64g/mol=0.3mol,Cu失去电子数=转移电子数,结合电子守恒可知被还原的硝酸及生成NO,以此来解答. 解答 解:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2O中Cu由0升高为+2价,N元素的化合价由+5价降低为+2价,由电子、原子守恒可知反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,n(Cu)=19.2g64...
对于铜和稀硝酸的反应:Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O(1)配平并用双线桥标出电子得失的数目与方向___.(2)氧化剂是___,氧化产物是___,氧化剂与还原剂的物质的量之比是___.(3)若有19.2 g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为多少?(写出相关计算过程) 相关知识点: 化学基础理论和基本...
分析:反应生成硝酸铜、NO、水,Cu失去电子被氧化,硝酸得到电子被还原,反应中Cu元素的化合价升高,N元素的化合价降低,以此来解答. 解答: 解:用Cu和稀HNO3反应制取NO,反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Cu元素的化合价升高,N元素的化合价降低,则Cu失去电子被氧化,N元素得到电子被还原,Cu为还原剂,对应...
HNO3(稀)- Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O (2)其中还原产物是 ;稀HNO3在反应中的作用有 . (3)若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 ,转移电子的数目为: . 试题答案 在线课程 考点:氧化还原反应 专题:氧化还原反应专题 分析:(1)该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价...