其中,cu和al电极是指在聚合物电解质电池中使用的铜和铝电极。 在聚合物电解质电池中,铜和铝电极通常被用作正负极。当聚合物电解质电池处于放电状态时,铜电极作为正极,给出电子进入电路,同时在电解质中发生氧化反应。铝电极作为负极,接受电子,并在电解质中发生还原反应。 而在充电状态下,电池反转,铜电极变为负极...
答案 可以,因为Al遇到浓硝酸钝化,是正极,Cu是负极.负极反应式:Cu-2e-=Cu2+正极反应式:2H+ +NO3- +e-=H2O+NO2↑总反应式:Cu+4H+ +2NO3- =2H2O+2NO2↑相关推荐 1若电极为Cu和Al,电解质溶液为浓硝酸,则能否形成原电池,为什么?反馈 收藏
(1)Al、Cu、稀硫酸构成的原电池,金属Al作负极,金属Cu为正极,正极上氢离子得到电子,负极上Al失去电子,电极名称及电极反应式为:Al片(负极 ) 2Al-6e-=2Al3+ Cu片(正极 ) 6H++6e-=3H2↑; (2)若将Al片和Cu片用导线相连,插入浓HNO3中能组成原电池,此时,Al和浓硝酸发生钝化,作正极,Cu片失电子,作负极...
因为Al在浓硝酸发生钝化现象,所以为正极。Cu与浓硝酸反应则为负极。 负极:Cu -2e-=Cu2+ 正极: 4H++ 2NO3-+ 2e-=2NO2↑+ 2H2O 总反应离子方程式: Cu + 4H++ 2NO3-= Cu2++2NO2↑+ 2H2O 化学方程式:Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3) 2NO2↑+ 2H2O...
【题目】将Al片和Cu片用导线连接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成原电池。 (1) 写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的负极反应___。 (2) 写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应___。 试题答案 在线课程 【答案】Al-3e-+4OH- Al +2H2ONO3—+e-+2H+=...
可以使用通过上述制造方法得到的Al-Cu-C三元合金的母合金(Cu含量例如为33wt%左右),制作具有相当于硬铝(例如JISH4140规定的A2014或A2017)或超硬铝(例如JISH4140规定的A2024)的组成且含有C的合金。这种情况下,将Al-Cu-C母合金,Al-Mg母合金、Al-Mn母合金等含有必要的合金成分的母合金,和纯铝以适当的比率熔融,...
原电池中Al和Cu在浓硝酸溶液中的反应方程式 答案 Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 铜和浓硝酸反应随着反应的进行,浓硝酸渐渐变成稀硝酸,铜与稀硝酸反应是要加热的(所以铜与稀硝酸反应速度慢)与浓硝酸的反应式: Cu+4HNO3=Cu...相关推荐 1原电池中Al和Cu在浓...
Al-Cu合金相图如图所示,设分配系数K和液相线斜率均为常数,试求: (1)ω(Cu)=1%固溶体进行缓慢的正常凝固,当凝固分数为50%时所凝固出的固体成分; (2)经过一次区域熔化后在x=5处的固体成分,取熔区宽度l=0.5; (3)测得铸件的凝固速率R=3×104、cm/s,温度梯度G=30℃/cm,扩散系数3×105、cm/s时,合金凝...
Al片(正极)NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O,Cu片(负极)Cu-2e-═Cu2+. 试题答案 分析(1)该原电池中,Al易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应;(2)Cu和浓硝酸的反应是自发的放热的氧化还原反应,所以能构成原电池,Cu易失电子作负极、Al作正极. 解答 解:(1)该原电池中,...
按要求写反应方程式:两电极分别为Cu棒和Al棒,放在NaCl溶液中.(1)电极反应方程式:负极:___; 正极:___(2)总反应方程式___.