用cu做电极电解nacl(aq)的方程是什么? 答案 一般高中阶段认为:阳极反应式:Cu-2e-=Cu2+阴极反应式:2H+ + 2e-=H2总反应式:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2即只有浅蓝色沉淀Cu(OH)2与H2生成但是现实中还有(有隔膜或者是酸性条件就没有这些反应了):Cu-2eˉ=Cu2+(铜离子)...相关推荐 1用cu做电极电解nacl(aq)的方程是什么?反馈 收藏
解答一 举报 一般高中阶段认为:阳极反应式:Cu-2e-=Cu2+阴极反应式:2H+ + 2e-=H2总反应式:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2即只有浅蓝色沉淀Cu(OH)2与H2生成但是现实中还有(有隔膜或者是酸性条件就没有这些反应了):Cu-2eˉ=Cu2+(铜离子)... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
zn cu 做电极 nacl做电解质溶液 能构成原电池么? 答案 是可以的,这个问题很多学生都会有困扰.我们知道原电池的要求:活泼性不同的两级、电解液、闭合回路、自发氧化还原反应.现在前三点都满足,就是最后一点似乎不太适合,因为我们知道Zn跟氯化钠溶液不反应.但请记住,我们要求的是电解液,没要求电解液一定参与反应,...
总反应式: Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2 2个CL离子减2个电子生成氯气 ，2个H离子加2个电子生成氢气，一般高中阶段认为：阳极反应式: Cu-2e-=Cu2+阴极反应式: 2H+ + 2e-=H2总反应式: Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2即只有浅蓝色沉淀Cu(OH)2与H2生成但是现实中还有（有隔膜或者是酸性条件就没有这些...
(1)用惰性电极电解下列水溶液.请写出电极反应式及总反应离子方程式:AgNO3:阴极: 阳极: 总反应离子方程式: .NaCl:阴极: 阳极: 总反应离子方程式: .(2)用Cu电极电解下列水溶液.请写出电极反应式及总反应化学方程式: Na2SO4:
因为铜和nacl本身就不能反应所以形成原电池时nacl也不会参与反应nacl仅仅起一个导电的作用如果电极与电解质溶液间存在一个自发的氧化还原反应就是在一般条件下未形成原电池时就能发生的氧化还原反应在这种结果一 题目 原电池电解液的问题C跟CU作电极,NACL做电解液.为什么在C上不放出CL2呢?原电池中电解液跟电极之间...
一个原电池由Zn做负极,Cu做正极,电解质溶液是ZnSO4,它作为一个电源连接一个电解池,X接Cu电极,Y接Zn电极,电解液为NaCl溶液.常温下当Zn极质量减少32.5g(即0.5mol)时,X极生成气体8.4L(即0.375mol),则X极的气体为Cl2和O2.为什么?我只能说你并没有回答我的问题,这道题没有少数据,我觉得应该是从8.4L气体入手...
案解析解析1.阳极(P4):2a^--2e^-=cl_2↑ 阴极(Pt):2H^++2e^-=H_2↑ 总反应:2Ha⇌H_2↑+Cl_2↑ C_1-2e^-=Cu^(2+) 2.阳板(u):Cu为活性电板阴极(Gu):2H^++2e=H_2↑ 总反应:CC_u+2H_2O=C_u(N_2+H_2↑ 3.阳板(Pt):(2a)-(2e^-)=Cl_2↑ 阴段(Pt):2H_2O+2e^-=...
[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L则［Cl-］=0.3mol/L;[Cu2+]=[SO42-]=0.1mol/L电极反应开始阶段阴极：Cu2+ +2e- =Cu阳极：2Cl- -2e =Cl2因为阴极收集到0.112L（标准状况）气体，所以Cu2+放电完全之后接着水中氢离子放电2H+ +2e-=H20.01 0.005电解用去0.01mol的H＋...
(2)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液. 其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol/L,取该混合液100mL用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.112L(已折算到标准状况)气体.此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为 mol.(不考虑电路中的其它损耗). ...