1.CrO4-和 Cr2O2-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 1.0 mol· L-1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O7-)随 c(H+)的变化如图所示。 根据A 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为________。 解析 由图中 A 点数据,可知: (Cr2O7-)=0.25 mol·L-1、 (H+)=1.0×10-7 mol·L -1 ,则
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.还原沉淀法是常用的一种方法.↓(1)转化过程中存在平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O能说明反应到达平衡状态的是___.A.C(r_4)^(2-) [(转化)] (H^+)(Cr)_2O^(2-)_7 [(还原)] (Fe^(2+))(...
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.该法的工艺流程为CrO4-2H+①转化Cr2O72-Fe2+②还原Cr3+OH−③沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平
解答:解:根据图中的转化关系⑤,可知铬酸根在酸性环境下可以变成重铬酸根,黄色溶液逐渐变成橙色,实质是:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O;滴定过程中首先析出沉淀为AgCl,当氯离子完全沉淀以后,开始生成Ag2CrO4砖红色沉淀,则滴入最后一滴硝酸银溶液时,溶液中出现砖红色深沉; ...
(4)根据Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O计算反应后剩余的n(OH-),进而计算c(OH-),再根据Kw=c(H+)?c(OH-)计算c(H+),最后利用pH=-lgc(H+)计算pH值进行判断,根据反应后相关离子的物质的比较离子浓度的大小;(5)在酸性条件下H++[Cr(OH)4]-(亮绿色)?Cr(OH)3(s,灰绿色)?Cr3+(紫色)+3OH-,平衡正向...
( 9分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要氧化剂,重铬酸钾的溶解度受温度影响较大,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3,杂质为SiO2?Al2O3)为原料生产它。实验室模拟工业上用铬铁矿制 K2CrO7的主要工艺流程如下图。涉及“碱熔”的主要反应为: 6 FeO?Cr2O3 + 24NaOH + 7KC1O3