因为Cr为+3价。升高到K2CrO4中（+6价）失去电子，而CrCl3中Cl为-1价，单质Cl2为零价，在产物中KClO4中Cl为+7价。都属于升高，在氧化还原反应中有得必有失,都失去电子了，谁来得电子呀。或者说只有还原剂无氧化剂。而从题目可知，缺项一般为酸、碱、盐、水，此题缺项为KOH。可见此反应不能发...
无水三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体,极易潮解和升华,常用作其他铬盐的合成原料。某课题小组利用Cr2O3(浅绿色粉末)、木炭粉和Cl2制备无水CrCl3并测定其纯度,制备时用到的实验装置如下。请回答下列问题: (1)上述装置的连接顺序为a→___(填装置接口处的小写字母)→f。 (2)试剂...
6.书写下列氧化还原反应方程式。(1)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,写出并配平该
反应①K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中,14个HCl中,有6个-1价的Cl化合价升高,被氧化为Cl2,还有8个-1价的Cl化合价不变,即盐酸表现为还原性和酸性,反应②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,有5个-1价的Cl化合价升高,被氧化为Cl2,还有1个-1价的Cl化合价不变,即盐酸也表现为还原性和酸性,据此...
某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是 A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14 B.由此反应可知还原性HCl>CrCl3 C.当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol D.Cl2是该反应的氧化产物 ...
2 CrO3 + 12 HCl = 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 6 H2O;2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 O2 + 8 H2O.配平方法是一样的,就是化合价升降相等.比如第2个:根据氧化还原反应中化合价升高总数等于化合价降低总数配平KMnO4 →MnSO4 锰从+7价到+2价,降低5价×2=10价...
在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，铬元素化合价降低，所以K2Cr2O7是氧化剂，对应的产物CrCl3是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目=6．故答案为：Cl；K2Cr2O7；CrCl3；6．
(3)根据题干可知装置B中反应产生CrCl3和COCl2,即Cr2O3+ 高温 3CCl(g)=2CrCl3+3C0Cl2。(4)该实验装置的设计可能出现装置B与装置C之间的 导管因CrCl1凝固而堵塞,应该换为较粗的导管。(5)①在i中加入过量Na2O2除了氧 化Cr+外还生成O2,溶解于溶液中的O2也可以氧化I,故通常加入Na2O2后要加热煮 沸,赶走...
某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是 ( ) A.Cl2是该反应的氧化产物 B.氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14 C.当转移0.2 mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol ...
2 CrO3 + 12 HCl = 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 6 H2O;2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 O2 + 8 H2O.配平方法是一样的,就是化合价升降相等.比如第2个:根据氧化还原反应中化合价升高总数等于化合价降低总数配平KMnO4 →MnSO4 锰从+7价到+2价,降低5价×2=10价...