1.利用化学原理可以对工厂排放的废水.废渣等进行有效检测与合理处理.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下.其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+.其次是Fe3+.A13+.Ca2+和Mg2+.(1)酸浸时.为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度,增大固体颗粒的表面积.(2
【答案】升高反应温度增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等2Cr3++ 3H2O2+H2O=Cr2O72-+ 8H+Na+、Mg2+、Ca2+pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,最终影响Cr(III)回收与再利用Ca2+、Mg2+ 【解析】 (1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是:升高反应温度、延长浸取时间、加快溶解速度等措施; ...
酸性重铬酸盐溶液中加入乙醚和H2O2发生反应+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O。上层出现蓝色,一段时间后上层蓝色逐渐褪去且水相变为绿色(Cr3+)。下列说法错误的是( ) A. 溶液出现蓝色的反应属于非氧化还原反应 B. 乙醚可用乙醇代替 C. 该方法既可用于检验H2O2,又可用于检验 D. 水层逐渐变为绿色发生的离子反应为...
在酸性环境下发生自身氧化还原反应,迅速分解为Cr3+,并放出氧气,溶液由蓝色变成绿色,4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O 由此总反应式是K2Cr2O7 +4 H2SO4 +3 H2O2 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 +3 O2 +7 H2O 但是如果有加入乙醚等有机溶剂,过氧化铬与醚生成醚的配合物,因而可以稳定存在. 解析看不懂?免费查看...
【题目】重铬酸钾溶液中存在如下平衡:(1)Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-,向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,发生反应:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是 A.向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液,溶液由黄色变成橙黄 ...
已知:①K2Cr2O7溶液存在平衡:Cr2O+H2O2CrO+2H+。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色:Cr2O(橙色);CrO(黄色);Cr3+(绿色)。 (1)i可证明反应Cr2O+H2O2CrO+2H+的正反应是___(填“吸热”或“放热”)。 (2)ii是验证“只降低生成物的浓度,该平衡正向移动”,试剂a是___。 (3)iii的目的是要验证“增大生成...
230.若由E(Cr2O/Cr3+)=1.33V和E(O2/H2O2)=0.68V两个电极组成原电池.(1)写出标准状态时,该电池的电极反应和电池反应以及电池符号;(2)
21.若由E(Cr2O2-Cr3+)=1.33V和ECO2/H2O2)=0.68V两个电极组成原电池,(1)写出标准状态时,该电池的电极反应和电池反应以及电池符号;(2)
249.若由E(Cr2O-Cr3+)=1.33V和E(O2/H2O2)=0.68V两个电极组成原电池,(1)写出准状态时,该电池的电极反应和电池反应以及电池符号;(2)当
【解析】(1)利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,发生反应的离子方程式为:5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O; (2)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,发生的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O; (3)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为V2O5+2H+=...