【解析K1)Cr属于第四周期IB族,根据洪特特例,Cr3-基态核外电子排布式为1s22s22p53s23p3d或[Ar]2d,Cr提供空轨道,另一方提供孤电子对,只有氧元素有孤电子对,与Cr3-形成配位键的原子是0;(2)甲基中碳原子有4个8键,无孤电子对,价层电子对数为4,则杂化类型是s3,羧基中碳有3个δ键,无孤电子对,价层电子对数...
3+基态核外电子排布式为。 相关知识点: 试题来源: 解析 1s22s22p63p23p63d3(或[Ar]3d3) 【详解】Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63p23p63d3(或[Ar]3d3)。 点睛:电子排布式可以用简式表示,即内层电子用稀有气体元素符号表示。反馈 收藏
Cr3+基态核外电子排布式为 ;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是 (填元素符号)。相关知识点: 试题来源: 解析 答案:1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3);O。 解:Cr原子的原子序数为24,失去三个电子得到Cr3+,则Cr3+的电子排布为1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3);Cr3+含有空轨道,H2O的...
1.(1)Cr3+基态核外电子排布式为 [Ar]3d3(2) Cu^(2+) 的电子排布式是[Ar]3d9(3)Si元素基态原子的电子排布式是1s^22s^22p^63s^23p^2 (4)N的基态原子核外电子排布式为1s^228^22p^3 Cu的基态原子最外层有1个电子。原子半径填“”或“”,下同)Si,电负性:N0。(5)CH4和CO2所含的三种元素...
A.Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,失去4s能级1个电子、3d能级2个电子形成Cr3+,Cr3+的最外层电子排布式:3s23p63d3,故A正确; B.乙醇的分子式:C3H6O,故B错误; C.OF2中的O原子为sp3杂化,且存在2对孤对电子,为V形结构,故C错误; D.NCl3分子是共价化合物,含有共价键,该分子的电子式为,故...
(1)Cr核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1失去3个电子成为Cr3+,从而写出Cr3+核外电子排布式;分析N,O,Cl原子成键特点判断出2处为配位键;聚乙烯中碳原子全部为单键4个,从而判断其杂化类型;(2)(SCN)2中硫原子形成两个共用电子对、C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对,(SCN)2结构式为N...
解析:(1)Cr属于第四周期ⅥB族,根据洪特规则,Cr3+基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3,Cr3+提供空轨道,另一方提供孤电子
Cr3+ 基态核外电子排布式为 ;配合物 [Cr(H2O)6]3+ 中,与 Cr3+ 形成配位键的原子是 (填元素符号)。 相关知识点: 试题来源: 解析 1s22s22p63s23p63d3;O 铬24 号元素,铬元素失去 3 个电子变成 Cr3+,所以 Cr3+ 核外有 21 个电子,根据构造原理知,该离子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d3;...
③S2-、Al3+、K+半径比较时,由于K+、S2具有3个电子层,Al+只有2个电子层,所以K+、S2的半径都大于Al3+的半径,K+和S2具有相同的电子层结构,原子序数越小,半径越大,故S2的半径大于K+的半径。④元素非金属性越强,其电负性越大,故电负性 ONS_c ⑤Mg原子的价电子排布式为3s2,处于全充满状态,失去3s上的...