故答案为:Cr2O72-;Fe2+;(2)由反应可知,Cr元素的化合价由+6价降低为+3价,反应每消耗1molCr2O72-离子,生成Fe3+的物质的量为6mol,转移电子的物质的量为6mol,故答案为:6;6。 (1)Cr元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高;(2)由反应可知,每消耗1molCr2O72-离子,转移6mol电子、生成6molFe3+。
百度试题 题目重铬酸钾与亚铁离子在酸性条件下反应方程式为: Cr2O72-+()Fe2++()H+→()Cr3++()Fe3++7H2O。相关知识点: 试题来源: 解析 6;14;2;6 反馈 收藏
Fe2+ ②还原Cr3+ OH- ③沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O(1)能说明第①步反应达平衡状态的是.a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c.溶液的颜色不变(2)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要mol...
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-.它们会对人类及生态系统产生很大的伤害.必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1:还原沉淀法 该法的工艺流程为:CrO42-H+①转化Cr2O72-Fe2+②还原Cr3+OH-③沉淀Cr(OH)3其中第①步存在平衡:2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O(1)若平衡体系
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为:CrO42-H+①转化Cr2O72-Fe2+②还
试题来源: 解析 K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O 结果一 题目 Cr2O7 2- 与Fe2+反应的离子方程式 答案 K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O相关推荐 1Cr2O7 2- 与Fe2+反应的离子方程式 反馈 收藏
Cr2O72- + Fe2+→ Cr3+ + Fe2+ 相关知识点: 试题来源: 解析答:Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+→ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 配平步骤: (1)确定反应物和生成物,写出反应方程式。 (2)将需要配平的离子用离子符号写出,分别列在反应物和生成物的两侧,用电子数相等的系数乘在离子前。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1:还原沉淀法工艺流程为:CrO42-H+①转化Cr2O72-Fe2+②还原Cr3+OH
= 2Cr3+ + 6Fe3+ + H2O 然后观察反应前后电荷是否守恒，此时看反应物中的H+即可，因为此时Cr2O72- Fe2+ Cr3+ Fe3+ 的个数比已经确定 所以Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + H2O 最后配平水，即Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ...
然后观察反应前后Cr原子个数不相等，所以Cr2O72- + 6Fe2+ + H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + H2O 然后观察反应前后电荷是否守恒，此时看反应物中的H+即可，因为此时Cr2O72- Fe2+ Cr3+ Fe3+ 的个数比已经确定 所以Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + H2O 最后配平水，即...