故答案为:Cr2O72-;Fe2+;(2)由反应可知,Cr元素的化合价由+6价降低为+3价,反应每消耗1molCr2O72-离子,生成Fe3+的物质的量为6mol,转移电子的物质的量为6mol,故答案为:6;6。 (1)Cr元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高;(2)由反应可知,每消耗1molCr2O72-离子,转移6mol电子、生成6molFe3+。
工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂,反应的离子方程式如下:6Fe2 Cr2O72
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-.它们会对人类及生态系统产生很大的伤害.必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1:还原沉淀法 该法的工艺流程为:CrO42-H+①转化Cr2O72-Fe2+②还原Cr3+OH-③沉淀Cr(OH)3其中第①步存在平衡:2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O(1)若平衡体系
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和Cr2O42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理,常用的处理方法有两种. 方法1:还原沉淀法 ①转化 ②还原 ③沉淀 该法的工艺流程为 Cr2O42- H+ Cr2O72- Fe2+ Cr3+ OH- Cr(OH)3↓,其中第①步存在下列平衡:2Cr2O42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色...
Fe2+ 还原Cr3+ OH- 沉淀Cr(OH)3↓ 己知转化过程中的反应为:2CrO42-(aq)+2H+(aq)⇌Cr2O72-(aq)+H2O(1).转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,CrO42-有 10 11转化为Cr2O72-.下列说法不正确的是( )A. 转化过程中,增大c(H+),平衡向正反应方向移动,CrO42-的转化率提高 ...
试题来源: 解析 K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O 结果一 题目 Cr2O7 2- 与Fe2+反应的离子方程式 答案 K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O相关推荐 1Cr2O7 2- 与Fe2+反应的离子方程式 反馈 收藏
解:A.Cr元素化合价降低,得电子,则反应的氧化剂是Cr2O72-,故A正确;B.Cr2O72-是氧化剂,Fe2+是还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6,故B正确;C.Cr元素被还原,还原产物为Cr3+,Fe元素被氧化,氧化产物是Fe3+,则还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3,故C错误;D.Fe元素化合价由+2价升高到+3价...
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1:还原沉淀法工艺流程为:CrO42-H+①转化Cr2O72-Fe2+②还原Cr3+OH
Fe2+ ②还原Cr3+ OH- ③沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O(1)能说明第①步反应达平衡状态的是.a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c.溶液的颜色不变(2)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要mol...
方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为:CrO42- H+ ①转化 Cr2O72- Fe2+ ②还原 Cr3+ OH- ③沉淀 Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若平衡体系的pH=2,该溶液显 橙 色. (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 ...