工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,用绿矾(FeSO4•7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀.
元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是___.(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化.室...
工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水,最终可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而被除去.图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨):请回答:(1)装置中的b电极分别是___(填“阳极”或“阴极”).(2)a电极的电极反应式是___.(3)完成b电极附近溶液中反应的离子方程式:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2_...
Cr(OH)4 (-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子CrO4(2-)[铬酸根离子]:橙黄色离子Cr(3+)[三价铬离子]:紫色离子CrO2(-)[二氧化铬离子]:绿色离子Cr2O3[三氧化二铬]:绿色固体Cr2O7(2-)[重铬酸根离子]:橙红色离子Cr(OH)3[氢氧化铬]:灰蓝色固体Cr2(SO4)3[硫酸铬]:桃红色固体Cr2(SO4)3·6H2O[硫酸...
将Cr(III)氧化成CrO4(2-)一般都要在碱性条件下进行，也就是说溶液中OH(-)浓度很高；如果不酸化，将会导致副反应发生：Pb(2+) + 2OH(-) = Pb(OH)2 Pb(OH)2 + 2OH(-) = [Pb(OH)4](2-) 碱的浓度高时 PbCrO4 + 4OH(-) = [Pb(OH)4](2-) + CrO4(2-) 碱的浓度...
写出H+1分,系数正确1分)③Cr3++ 3OH-=Cr(OH)3↓(2分)取沉淀后的上层清液测定其pH(1分),若pH≥8,则沉淀完全(1分)(2)(8分)①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(3分)②水中的H+在阴极区放电(1分),H+浓度减小促使水的电离平衡H2OH++OH-向右移动(1分),阴极区OH-浓...
Cr(OH)4 (-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子CrO4(2-)[铬酸根离子]:橙黄色离子Cr(3+)[三价铬离子]:紫色离子CrO2(-)[二氧化铬离子]:绿色离子Cr2O3[三氧化二铬]:绿色固体Cr2O7(2-)[重铬酸根离子]:橙红色离子Cr(OH)3[氢氧化铬]:灰蓝色固体Cr2(SO4)3[硫酸铬]:桃红色固体Cr2(SO4)3·6H2O[硫酸...
电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去.下列说法不正确的是( ) A、电路中每转移12 mol电子,最多有 2 mol Cr2O 2- 7
氧化反应:H4O-= 2H++2e-2KMnO2+5H2 O++3H-SO(稀)→2MnSO+5O↑+KSO+8HO (3)CrCl4+ H2O2 + KOH → K2CrO4+KCl+H4O 解:还原反应:HO+2e→2OH 氧化反应:Cr3 +8OH2= CrO22+4H4O+3e2 2CrCl2+ 3H2O- + 10KOH = 2K-CrO+6KCl+8HO反馈 收藏 ...
(4)由铬转化为Cr(OH)3,及电解生成的亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子,在阴极结合氢氧根离子生成沉淀,则阴极附近的沉淀是Cr(OH)3、Fe(OH)3,故答案为:Cr(OH)3、Fe(OH)3. (1)第①步转化中,发生CrO42-转化为Cr2O72-的离子反应,由黄色变为橙色;(2)第②步发生氧化还原反应,Fe元素的化合价升高,Cr元素...