【解析】1.Cr为24号元素,价电子排布式是 3d^54s^1 ;根据洪特规则,轨道上排布的电子为全充满或半充满时,状态稳定,体系的能量低,Cr基态原子3d、4s轨道上的电子均为半充满状态,所以整个体系能量最低。3d^54s^1 ;3d、4s轨道上的电子均为半充满状态2.从结构角度来看,Fe2+的价电子排布式是:3d6,再失一个电子...
解析 3d54s1 基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1,则价电子排布式为3d54s1。结果一 题目 基态Cr原子的价电子排布式为 答案 基态Cr原子核外有24个电子,电子排布式为[Cr]3d54s1,故答案为:3d54s1。相关推荐 1基态Cr原子的价电子排布式为 反馈 收藏 ...
物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 基态原子的电子排布式 试题来源: 解析 (1)3d3为半充满,能量低,稳定【解题方法提示】 能量最低原理即电子尽可能占据能量最低的轨道; 泡利不相容原理即每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对; 洪特规则即为简并轨道(能量相同的轨道)只有...
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解析 [答案] (1)3d5为半充满,能量低,稳定 (2)P的3p轨道为3p3,电子半充满,能量低,稳定,难失去电子 (3)< Co、Fe失去3个e-后的价电子排布为3d6、3d53d5为半充满,稳定,难失去电子 (4)Cu2O中+1价Cu的价电子排布为3d10,轨道处于全充满状态,能量低,较稳定...
Cr为24号元素,基态Cr原子的电子排布式为:1()^22()^22()^63()^23()^63()^54()^1(3d能级处于半充满稳定结构),所以基态Cr原子的价电子排布式为:3()^54()^1,同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势,但N原子的2p能级处于半充满稳定结构,所以其第一电离能大于氧元素的第一电离能,则C、N、O三种元素...
下列表达式正确的是( ) A. 基态铬原子Cr的价电子排布式:3d44s2 B. 氮原子的L层电子轨道表示式: C. K+的结构示意图: D. HC1O的电子式:
请回答下列问题:(1)Cr元素价电子排布式为 。(2)N2F2分子中,氮原子的杂化轨道类型为 ,画出N2F2可能的结构式 。(3)PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物,请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型 。(4)砷化镓以第三代半导体著称,熔点为1230℃,具有空间网状结构,性能比硅更优良。广泛用于雷达、电子计算机、人造...
2.(2020届江苏南通拼茶中学学情监测,21)依据“物质结构与性质”的知识回答下列问题:(1)Cr的价电子排布式是(2)下列有关微粒性质的排列顺序中,正确的是A.元素的电负性: SPClB.离子半径: O^(2-)Na^+Mg^(2+)C.元素的第一电离能:CNOD.原子的未成对电子数: MnSiCl(3)H2O2和H2S的相对分子质量相等,常温下...