按照CO与H2等物质的量投料进行反应①,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示. A、平均摩尔质量:M(a)>M(c),M(b)>M(d) B、正反应速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d) C、平衡常数:K(a)>K(c),K(b)>K(d) D、温度:T1>T2>T3 ...
(1)C3H6和CO摩尔质量之比为42g/mol:28g/mol=3:2,故答案为:3:2;(2)1gC3H6和1gCO的物质的量之比为28g/mol:42g/mol=2:3,温度、体积相同条件下,气体的压强之比等于其物质的量之比,图中A、B压强之比为1.2:0.8=3:2,故A为CO,B为C3H6,故答案为:CO;C3H6;(3)根据C、H原子守恒,可知1gC3H6完全燃烧...
用CO合成甲醇的化学方程式为CO ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示.下列说法中正确的是( )A.温度:T1>T2>T3B.正反应速率:v vC.平衡常数:K KD.平均摩尔质量:M M
D. 平均摩尔质量:(a)<(c)(b)>(d)试题答案 【答案】C 【解析】试题分析:A.由图可知,a、c两点压强相同,平衡时a点CO转化率更高,该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,温度T1<T3,温度越高,反应速率越快,υ(a)<υ(c).b、d两点温度相同,压强越大,反应速率越大,b点大于d点压强,则v(b)>v...
【题目】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示,有关说法正确的是 A.反应温度:T1>T2 B.正反应速率:υ正(y)= υ正(w) C.混合气体密度:ρ(x)>ρ(w) D.混合气体平均摩尔质量:M(y) ...
D.平均摩尔质量:M(b)>M(d) M(a)<M(c) 试题答案 在线课程 【答案】C 【解析】 试题反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的放热反应。A.在其它条件不变时,升高温度,平衡向吸热的逆反应方向移动,使反应物CO的平衡转化率降低,故温度:T1<T2<T3,错误;B.温度升高,化学反应速率加快,由于温度c>a;:...
用CO合成甲醇的化学反应方程式为CO ΔH<0.按照相同的物质的量投料.测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.下列说法正确的是( ) A.平衡常数:K B.正反应速率:v>v(d) C.平均摩尔质量: D.平衡时a点一定有n=1:2
1.用CO合成甲醇的化学方程式为CO△H<0.按照相同的物质的量投料.测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.下列说法正确的是( )A.平均摩尔质量:a>c b<dB.正反应速率:a>c b>dC.平衡常数:a>b b=dD.平衡时a点一定满足CO与H2的物质的量之比为1:2
[题目]用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO AH<0,按照相同的物质的量投料.测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.下列说法正确的是( )A. 温度:T1>T2>T3B. 正反应速率:v>v(d)C. 平衡常数:KD. 平均摩尔质量:M<M(d)
,由于反应前后质量不变,但气体的物质的量增多故。平均摩尔质量:M(c)<M(a)在相同温度下,增大压强,化学平衡向气体体积减下的方向,即正反应方向移动, M(b)>M(d)。所以C错误。D.反应时CO、H2是按照1:2反应的,所以平衡时a点可能有n(CO):n(H2)=1:2,也可能不是。错误。