钴元素由于其良好的物理化学性质,被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如图所示。请回答下列问题:(
钴元素由于其良好的物理化学性质,被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。请回答下列问题:(
[题目]钴元素由于其良好的物理化学性质.被广泛应用于生产生活中.从含钴废料(含CoO.Co2O3.单质Al.Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如图所示. 请回答下列问题:(1)步骤I中发生反应的化学方程式 .(2)已知Co2O3具有强氧化性.若步骤II中浸出剂为盐酸.造成的后果 ,若步骤II中
【题目】钴元素由于其良好的物理化学性质,被广泛应用于生产生活中。利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程图如图所示 (1)写出步骤I中主要反应的化学方程式___。 (2)步骤II中可用盐酸代替H2SO4与H2O2的混合液,但缺点是___。 (3)步骤III①中Na2CO3...
(1)钴元素的常见化合价与铁元素相同.往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀,露置于空气中一段时间后,沉淀变为棕褐色. ①化合态钴的常见化合价有+2、+3. ②沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为4Co(OH)2+2H2O+O2=4Co(OH)3. (2)将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-,溶液中存在平衡:[Co(H2O)...
(6)CoCl2•6H2O晶体受热易分解,取119g该晶体加热至某一温度,得到CoCl2•xH2O晶体83g,则x=___。 答案 结果二 题目 钴元素由于其良好的物理化学性质,被广泛应用于生产生活中。利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程图如图所示I IⅡ①20%Na2C03IV H,O调pH=4.5~530%NaCO烧...
钴元素由于其良好的物理化学性质,被广泛应用于生产生活中。利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程图如图所示 (1)写出步骤I中主要反应的化学方程式___。 (2)步骤II中可用盐酸代替H2SO4与H2O2的混合液,但缺点是___。 (3)步骤III①中Na2CO3溶液的作用是___。 (4)若在实验室煅...
[题目]CoCl2可用于电镀.是一种性能优越的电池前驱材料.由含钴矿(Co元素主要以Co2O3.CoO存在.还含有Fe.Si.Cu.Zn.Mn.Ni.Mg.Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下: 已知:①焦亚硫酸钠Na2S2O5.常做食品抗氧化剂.CaF2.MgF2难溶于水.②CoCl2·6H2O熔点86℃.易溶于水.乙醚等,常
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质.已知:氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl, 2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe3+2KI, 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应:2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O, KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应:4NaClO 3NaCl+NaClO4,NaClO4 NaC