(1)COCl2的空间构型为___,溴的基态原子价电子排布式为___。(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列___(填字母)式发生。 A.CsICl2===CsCl+ICl B.CsICl2===CsI+Cl2(3)根据表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___。 元素 氟 氯...
cocl2的空间构型COCl₂的空间构型为平面三角形,这一结构源于中心碳原子的sp²杂化及其与氧和两个氯原子的键合方式。以下从分子结构基础、杂化轨道理论、键参数特征及稳定性四个方面展开分析。 一、分子结构基础 中心碳原子通过单键连接两个氯原子(Cl),并通过双键连接氧原子(O)。根据...
TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛。COCl2的空间构型为 ,中心原子的杂化方式为 。 相关知识点: 试题来源: 解析 ①. 平面三角形 ②. sp2【详解】COCl_2中C为中心原子,价层电子对数=1/2*(4-2-2*1)+3=3,不含孤电子对,采取sp2杂化,空间构型为平面三角形。
二氯化钴的空间构型是八面体构型。它的化学式是CoCl2,其中钴原子与两个氯原子形成线性结构,而两个氯原子的位置则在钴原子的两侧,形成了一个八面体分子几何构型。这种构型是由钴原子的d轨道形成的,其中六个d电子被氯原子吸引,而形成了四个四面体配位和两个轴向配位。由于八面体构型具有高度对称性和稳定性,因此二...
分子COCl2中,∠ClCCl=120°,∠OCCl=120°,所以COCl2分子的空间构型为平面三角形,COCl2中心原子碳原子的价层电子对数为 4+2 2=3,所以中心原子碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化,在COCl2分子中碳氯之间是单键,碳氧之间是双键,单键为σ键,双键中一个σ键,一个π键,所以分子COCl2中,有3个σ键,1个π键,故答案为...
【】试用价层电子对互斥理论讨论COCl2分子的空间几何构型与键角。答案:答: 键电子对数目BP=3, 孤对电子对数目LP= ( 4-(2+1×2))/2= 0, 价层电子对数目VP= 3,. 故COCl2分子空间几何构型为平面三角形。 虽然氧的电负性大于氯的电负性,但氯的原子半径较氧原子半径大得多,使碳氧键的电子对相比碳氯键的...
在碳酰氯（COCl2）分子中，碳原子（C）和氧原子（O）之间的化学键是SP2杂化的，形成了碳氧双键（羰基）；所有四个原子都位于由SP2杂化轨道决定的平面上。由于氧原子的孤对电子云较大，会相互排斥，这种排斥作用导致碳氯键角（∠ClCO）大于120°，而氯氯键角（∠ClCCl）则小于120°。根据VSEPR理论，...
COCl2的空间构型为___,中心原子的杂化方式为___。 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 杂化轨道理论理解 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 由杂化轨道类型确定分子构型 试题来源: 解析 平面三角形 1分 sp2 1分 反馈 收藏 ...
氯化亚砜的分子构型为锥体型,其中硫(VI)中心含有一对孤对电子。而COCl2则是平面构型。由于氯化亚砜与水强烈反应,SOCl2不会在自然界存在。氯化亚砜（SOCl2）又称亚硫酰氯,氯氧化硫,氧氯化硫,二氯亚砜，常温常压 下为无色或淡黄色液体，有刺激性臭味。相对密度1.676，熔点-104.5℃，沸点78.8℃。遇水...