无机化学书上显示Mn2+是80 Co2+是72 离子半径有三种不同的计算方法，可能不同的方法不同 不同的...
简单离子的半径:P3- > Q- > F-,即Z>X> Y,故A错误;B. WX为CaQ,含有Q-0非极性键, 故B正确;C.非金属性越强,对应氢化物越稳定,则简单氢化物的热稳定性: HF> H2Q即 Y> X,故C错误;D. Z的单质为P4或红磷,常温常压下均为固态,故 D错误;故答案为 B。反馈...
故答案为:离子键和极性共价键;NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;(5)化合物NH5CO3为NH4HCO3,与足量NaOH反应生成NH3•H2O、碳酸钠、H2O,反应的离子方程式为:NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O,故答案为:NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O. ...
( 4 ) NiO 的晶体结构类型与氯化钠的相同,相关离子半径如下表: NiO 晶胞中 Ni 2+ 的配位数为 ___ , NiO 熔点比 NaCl 高的原因是 ___ 。( 5 )研究发现镧镍合金 LaNix 是一种良好的储氢材料。合金 LaNix 晶体属六方晶系如图 a 所示,其晶胞如图 a 中实线所示,如图 b 所示(其中小圆圈代表 La...
晶体类似,其晶胞的棱长为a cm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为√2222a cm(用含有a的代数式表示),在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图3),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g(氧离子的半径为1.40×10-...
(2)e、f、g、h常见离子的半径从大到小的顺序为S2->Cl->Na+>Al3+(用化学式表示,下同);y、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3.(3)由z、h元素组成的共价化合物zh3中只含极性共价键,写出zh3的电子式:...
【答案】 3d 8 4s 2 5 A 6 离子所带电荷数越高,离子半径越小,则晶格能越大,熔点越高 5 3 6 0.18 【解析】 ( 1 )依据 Ni 的最外层电子排布式作答; ( 2 ) A. CO 与 N 2 互为等电子体,互为等电子体的两种物质结构相似; B. 依据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论作答; C...
(5)稳定性:NH3> SiH4(6)半径:Al3+<S2-. 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 0.1mol•L-1 FeCl3溶液:K+、NH+44+、I-、SCN- B. 使甲基橙试液呈红色的溶液:K+、Na+、SO2−442−、AlO−22− C. Kwc(H+)Kwc(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:Al3+、...
解:A.三种离子都含有2个电子层,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径:Mg2+<Na+<F-,故A错误;B.I2、Br2、Cl2都属于分子晶体,相对分子量越大沸点越高,则沸点:I2>Br2>Cl2,故B正确;C.非金属性:C<P<S,则最高价含氧酸的酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4,故C正确;D.金属性:K>Na>Mg,则最高价氧化物...
(5)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,说明二者都是离子晶体,离子所带电荷相同,而Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径,NiO的离子键比FeO离子键更强,故熔点:NiO>FeO;因为MgO的晶体结构类型与氯化钠的相同,而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6,⑧应为黑色,故答案为:>;⑧应为黑色;(6)因为NiO的晶体结构类型...