本人是做电池正极材料的,文献上看到的上述4种离子半径不统一。有的地方写的是Co3+ 0.63, Co2+ 0.72, Mn4+0.60, Mn3+ 0.66 有的文献上写的又是Co3+ 0.545, Co2+ 0.65, Mn4+0.53, Mn3+ 0.645 请问上面哪一组是对的,是不是在不同的电子自旋状态下得到的,到底用哪一组,或者还有其他的标准参考文献或...
(2)e、f、g、h常见离子的半径从大到小的顺序为S2->Cl->Na+>Al3+(用化学式表示,下同);y、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3.(3)由z、h元素组成的共价化合物zh3中只含极性共价键,写出zh3的电子式:...
( 4 ) NiO 的晶体结构类型与氯化钠的相同,相关离子半径如下表: NiO 晶胞中 Ni 2+ 的配位数为 ___ , NiO 熔点比 NaCl 高的原因是 ___ 。( 5 )研究发现镧镍合金 LaNix 是一种良好的储氢材料。合金 LaNix 晶体属六方晶系如图 a 所示,其晶胞如图 a 中实线所示,如图 b 所示(其中小圆圈代表 La...
谁有CRC Handbook of Chemistry & Physics 这本书
【答案】 3d 8 4s 2 5 A 6 离子所带电荷数越高,离子半径越小,则晶格能越大,熔点越高 5 3 6 0.18 【解析】 ( 1 )依据 Ni 的最外层电子排布式作答; ( 2 ) A. CO 与 N 2 互为等电子体,互为等电子体的两种物质结构相似; B. 依据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论作答; C...
(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似,如图所示,阴离子采取面心立方堆积,阳离子填充在位于阴离子构成的__空隙中,已知Ni2+半径为69nm,O2-半径为140nm,阿伏伽德罗常数为NA,NiO晶体的密度为__g/cm3(只列出计算式。 试题答案 在线课程 【答案】 N分子晶体sp3杂化CN-或C22-H2SeO4H2SeO3因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多...
下列结论错误的是①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤
解:A.三种离子都含有2个电子层,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径:Mg2+<Na+<F-,故A错误;B.I2、Br2、Cl2都属于分子晶体,相对分子量越大沸点越高,则沸点:I2>Br2>Cl2,故B正确;C.非金属性:C<P<S,则最高价含氧酸的酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4,故C正确;D.金属性:K>Na>Mg,则最高价氧化物...
下列结论正确的是①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA.只有②⑤⑦B.②⑥⑦C.②④⑤⑥⑦
[答案]C[答案]C【解析】 试题分析:①电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径- C1K+A1+,①错误;②非金属性SPC,最高价含氧酸的酸性H2SO4HPO4H2CO,碳酸酸 性比较HC1强,故酸性H2SO4HPQ4H2CO3HC1O,正确;@非金属性CIBIIS,阴离 子还原性S2-IBrC,@错误;非...