(1)CO32-中,中心原子价层电子对数=4+3×0+22=3,孤对电子数为0,所以CO32-空间构型为平面三角形; (2)NH2-中,中心原子价层电子对数=5+2×1+12=4,孤对电子数为2,所以NH2-空间构型为V形; (3)OF2中,中心原子价层电子对数=6+2×12=4,孤对电子数为2,所以OF2空间构型为V形; (4)CHCl3中,中心原子价层电子...
反应物中的CO32-的空间构型为___。分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为),则CO32-中的大键应表示为___。 相关知识点: 试题来源: 解析 平面三角形根据价层电子对互斥理论,碳酸根离子的中心C原子的价电子对为3+(4+2-2×3)=3...
1 碳酸根的空间构型为平面三角形，中心碳原子采取了SP2杂化方式与氧原子成键，所有原子都在同一平面上。碳酸根，外文名Carbonate，化学式为CO32-，是一种弱酸根，在水中易水解产生碳酸氢根和氢氧根。碳酸根中的碳原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合。离子为正三...
CO32-,即碳酸根离子,其杂化类型和空间构型是化学学习中的基础知识点。下面,我将从杂化类型和空间构型两个方面进行详细解释: 一、杂化类型 碳酸根离子中的中心碳原子采取了SP2杂化方式与氧原子成键。在SP2杂化过程中,碳原子的1个2s轨道与2个2p轨道重新组合,生成3个能量相等的SP2杂化轨道。这些轨道在空间中呈平面三角...
CO32-是一种碳酸根离子，它具有三个氧原子和一个碳原子。它是一种三面体结构，其空间构型称为T型。CO32-的杂化类型取决于它的配位环境。在金属配位物中，它通常是高度杂化的，表现出高度的配位不确定性。而在非金属配位物中，它通常是低度杂化的，表现出较低的配位不确定性。杂化类型还取决于它的配位数量，...
百度试题 题目CO32-的空间构型为() A.三角锥B.直线型C.四面体型D.平面三角形相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
说出下列离子或分子的空间构型,并指出成键轨道。 CO32-,Ni(CN)42-,BF3,XeF4,SF6 相关知识点: 试题来源: 解析 CO32-:平面三角形。C原子使用sp2杂化轨道,和三个氧原子形成三个σ配键,同时还有一个大π键。 Ni(CN)42-:平面正方形。Ni2+使用dsp2杂化轨道,和四个CN-形成四个σ配键,此外,还有一个大π键...
CO2直线形,CO32-平面三角形H2SV形,PH3三角锥形. 试题答案 分析 根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1212(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数. 解答 ...
（1）CO32-中σ键个数=配原子个数=3，孤电子对个数=12（4+2-3×2）=0，碳原子的价层电子数=3+12（4+2-3×2）=3，不含孤电子对，所以C采取sp2杂化，轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形；故答案为：平面正三角形；（2）CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的...
6+2-3×2 2=1,所以价层电子对数=3+1=4,S原子采取sp3杂化,含1对孤电子对,立体构型为三角锥形,CO32-的中心原子C原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数= 1 2(a-xb)= 1 2(4+2-2×3)=0,所以CO32-的空间构型是平面三角形,故D选;故选D. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...