1CO2+ H2O H2CO3 H2CO3 H(+)+ HCO3(-) HCO3(-) H(+)+CO3(2-)增加HCO3(-)量,到底是加速了HCO3(-)的分解,还是减缓了H2CO3的分解,使co2溶解度降低CO2+ H2O H2CO3H2CO3 H(+)+ HCO3(-)HCO3(-) H(+)+CO3(2-) 2 CO2+ H2O H2CO3 H2CO3 H(+)+ HCO3(-) HCO3(-) H(+...
CO2+H2OH2CO3,H2CO3HCO3-+H+ Ca2++ 2HCO3-= CaCO3↓+ CO2↑+H2O xCO2 2x H218O H2SO4溶液海水(未酸化) xy a室:2H2O-4e-= O2↑+4H+,H+通过阳离子膜进入b室,发生反应:HCO3-+H+= CO2↑+H2O c室的反应:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置...
HCO3-是碳酸根的一种,是一种常见的氧化还原反应的中间体。 CO2和HCO3-之间的主要反应是碳酸化反应,即CO2与H2O结合形成H2CO3(碳酸),然后H2CO3可以进一步水解成HCO3-和H+。这一反应在生命体内发生,是维护pH平衡的重要过程。 CO2还可以与其他化学物质发生反应,例如与金属离子形成碳酸盐,或者与有机物结合形成有机碳...
1、当二氧化碳通入纯水中时，仅发生CO2+H2O=H2CO3的反应。当然其中会有碳酸的一级电离H2CO3=HCO3-+H+和二级电离。HCO3-=H++CO32-(两步电离均用可逆符号）2、当二氧化碳通入碱性溶液（假设与NaOH反应）中时，如果少量：生成碳酸根CO2+2OH-=CO32-+H2O 如果过量（或称足量）会生成HCO3-.。CO2+...
生成碳酸不是因为和氢离子结合，而是和水分子结合。碳酸电离出大量氢离子是氢离子浓度远远大于氢氧根离子，所以溶液呈酸性。水电解在这个过程中是很弱的作用，在这个情况下可不予考虑。主要反应是 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H++HCO3- HCO3-=H++CO32- 水解不是乱用的，主要是盐类的水解。你...
HCO3-~ HCl1 1n(CO2) x mol/L×y×103、L解得:n(CO2)=xy×103、mol 所以:c(CO2)=xy/z mol/L(4)①海水pH>8,显碱性,需要H+中和降低海水的碱性,a室发生阳极反应:2H2O4、e-= O2↑+4H+, c(OH-)下降,H2O⇌OH-+H+平衡右移,c(H+)增大,H+从a室进入b室,发生反应:HCO3-+H+== CO2+H...
CO2 + H2O = H2CO3 = H+ + HCO3-(均为可逆反应),且K = [c(H+)·c(HCO3-)] / c(CO2)是一个温度函数,只要温度一定,K就不变.HCO3-浓度增大平衡逆向移动,生成CO2,促进CO2逸出,从而减少了CO2的溶解量 举例如:在NaHCO3饱和溶液中c(HCO3-)相比碳酸饱和溶液中c(HCO3-)大很多,所以在饱和NaHCO3溶液中...
2反应来作为例子①CO2少量CO2和H2O生成H2CO3 会电离出H+ HCO3- ClO-和HCO3-相比ClO-更容易和H+...
先生成H2CO3：CO2＋H2O＝H2CO3；然后再电离：H2CO3=(可逆)H+ +HCO3 -；再继续电离：HCO3 - =（可逆）CO3 2- +H+。
CO2+H2O===H2CO3===H+ + HCO3-是电离 APP内打开 结果2 举报 水解需要OH- 和 H+ 分别加在原反应物的两个部分,这里H+独立出来了,不是严格意义的水解 结果3 举报 H2CO3只能电离,不能水解。能水解的是HCO3- CO32- 为你推荐 查看更多 在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡:CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH...