因为形成的碳酸H2CO3存在电离平衡。如果CO2不足，说明H2CO3少水多，2个H都彻底电离了，因此形成CO3为主。如果CO2比较多形成碳酸浓度高，H2CO3是弱酸，这种情况下就只能电离1个H离子，结果以HCO3-为主。当二氧化碳通入纯水中时，仅发生CO2+H2O=H2CO3的反应。当然其中会有碳酸的一级电离H2CO3=HCO3...
通入NaOH中！
因为是过量CO2一开始通入CO2时 先生成CaCO3沉淀 此时的离子式为Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3（沉淀）＋CO3 2-继续通入CO2 会与CaCO3、H2O反应生成可溶的CaHCO3 现象为沉淀溶解 离子式为CaCO3+H2O+CO2===Ca2+＋2HCO3-将两个离子式综合 可以得到ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-...
把co2通入澄清石灰水中就变成caco3了。拓展知识：二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃（527kPa），沸点为-78.5℃，密...
首先1吨CaMg(CO3)2中含的物质是碳酸钙和碳酸镁，分解均会生成二氧化碳，且反应物对应生成量均为1mol，因此可以将他们当成一个整体即可 首先算出总的分子质量，进而求出总的物质的量 将物质的量乘以二氧化碳的摩尔质量即可，答案为:7500/23kg 对的，您化成小数是这样的。[微笑]
碳酸氢钙是这样写的：Ca(HCO3)2.能与Ca(OH)2反应，方程式：Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O ，而且不管两者的量是多少，反应方程式都是相同的
Co2+，是3d7，配位数是6，所以只能是sp3d2杂化，即内层d轨道排7个电子，利用外面的d轨道，即外轨型杂化 Co3+，是3d6，配位数也是6，所以可以是d2sp3杂化，即内层的5个d轨道放6个电子，正好是3对，所以用掉3个d轨道，剩下2个d轨道，即内轨型杂化 内轨型杂化要比外轨型杂化更稳定，所以[...
其中HCO3-在H2CO3溶液里存在的数量远远大于CO32-一位HCO3-是一级电离产物，一级电离程度远远大于二级电离。与电离互为逆反应的是水解，所以说HCO3-是CO32-的一级水解产物，H2CO3是它的二级水解产物。至于CO2，它是H2CO3的酸酐，微量溶于水，可产生CO32-及HCO3-及H2CO3 ...
CO2 3CO32- Fe 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]2;10g;4.4g [详解]解:前两次都是固体减少4g,理论上第三次固体质量应该变为0但是第四次后还有2g固体原因只可能是这2g是杂质,那么第三次固体质量只能减少2g,m的值是2,碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g。 设生成的二氧化碳的质量为x。 答:(1)m的值是2; ...
答案的确是a，a的离子方程式是 hco3(-)+ h(+)= co2↑+h2o，而b的离子方程式是co3(2-)+2h(+)=co2↑+h2o。题目没错，hco3(-)和co3(2-)是不同的，希望能帮上忙~