结果一 题目 SiO2和 CO2熔点高低 答案 二氧化硅的熔点大于二氧化碳,因为在常温下二氧化碳就是气体了而二氧化硅是固体,在零下1800多度的时候将二氧化碳变为固体,稍稍一加热它就变为液体了,而二氧化硅加热到800多度也还是固体.相关推荐 1SiO2和 CO2熔点高低 反馈 收藏 ...
二氧化硅的熔点大于二氧化碳，因为在常温下二氧化碳就是气体了而二氧化硅是固体，在零下1800多度的时候将二氧化碳变为固体，稍稍一加热它就变为液体了，而二氧化硅加热到800多度也还是固体。
Si与C同属ⅣA族,而SiO2晶体和CO2晶体的性质如下表,试分析二者的结构和性质的关系。 熔点/℃ 状态(室温) CO2 -56.2 气态 SiO2 1723 固态 试题答案 在线课程 答案: 解析: 解析:从表中的数据看,两晶体的熔点差别很大,据此可以确定,这两种氧化物晶体分别属于两种不同的晶体类型:CO2晶体为分子晶体,由于晶体内分子...
部分物质的熔点数据如下表:Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃下列说法正确的是( ) A.AlF3.AlCl3.BCl3都是离子化合物B.表中共价化合物分子的所有原子都形成了8电子结构C.同族元素的氧化物形成的晶体类型一定相同D.金属晶体
C.CO2为分子晶体,SiO2为原子晶体; D.离子晶体的熔点较高,分子晶体的熔点较低. 解答 解:A.不同金属晶体的熔点差别很大,如Hg常温下为液体,所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高,故A正确;B.BCl3中B原子原来有3个电子,形成3个共价键,又得到3个电子,所以BCl3中B原子最外层有6个电子,故B错误;C.CO2为分子...
百度试题 题目CO2和SiO2的熔点相差很大,是因为二者()结构不同。相关知识点: 试题来源: 解析 晶体结构 反馈 收藏
如表数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是( ) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 B、AlCl3可能形成共价化合物分子 C、含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 D、同族元素的氧化物可形成不同类...
A. 全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则SiO2和CO2都是共价化合物,A正确; B. SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应生成盐和水,B正确; C. 两者是同族元素的氧化物,二氧化硅是原子晶体,熔点很高,二氧化碳是分子晶体,熔点很低,C错误; D. Si和C原子的杂化类型不同,Si是sp3杂化,C是sp杂化,D正确...
【题目】下列7种固态物质:A.P4、B.SiO2、C.NH4Cl、D.Ca(OH)2、E.NaF、F.CO2(干冰)、G.金刚石,回答下列问题(填字母): ①既有离子键又有共价键的是. ②熔化时不需要破坏化学键的是;熔化时需要破坏共价键的是. ③CO2的电子式为;A、B、D的熔点依次增大的顺序为....
SiO2的熔点比CO2高的原因是 A.SiO2的键长大于CO2的键长 B.SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体 C.SiO2的相对分子质量比CO2的大 D.CO2和SiO2中.碳原子和硅原子的杂化类型相同