反应CO + H2O = CO2 + H2是一种化学反应,其标准平衡常数K是与温度相关的。 K表示在给定温度下反应的偏向性。对于给定反应,数值较大的K表示反应向右(产物方向)偏向,而数值较小的K表示反应向左(反应物方向)偏向。 温度对于K的影响可以通过以下公式描述: ln(K2/K1) = -ΔH/R * (1/T2 - 1/T1) 其中,K1和
温度高于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。②220℃时,在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后,测得CH3OCH3的选择性为48
【题目】在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在不同温度下反应:CO2(9)+3H2(9)=CH3OH (g)+H20(g)△HO。CH3OH的体积分数与起始时H2与
若CO2的转化率为25%,则此温度下该反应的平衡常数K= 。(要求写出算式和计算结果) (4)已知已知:CO的燃烧热△H=-283.0KJ/mol、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol、 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol,写出CO2与H2合成甲醇的热化学方程式 。
答:4min内H2的平均化学反应速率为0.15mol/(L?min); (2)反应前后气体的体积不变,可以用物质的量代替浓度计算平衡常数,故800℃,平衡常数 K= c(CO2)?c(H2) c(CO)?c(H2O) = 1.2×1.2 0.8×1.8 =1, 答:800℃时该反应的平衡常数为1; (3)由于800℃时K=1,427℃时K=9.4,温度降低,平衡常数增大,说明...
②过程2反应的化学方程式是___.(2)将CO2催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)按投料比n(CO2):n(H2)=1:3将CO2与H2充入密闭容器,在0.1MPa时,测得平衡时四种气态物质,其温度(T)与物质的量(n)的关系如2图所示.①正反应的焓变△H___0.②提高CO2的转化率,可采用的方法是_...
CO2与H2合成甲醇的反应为3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。在恒压密闭容器中,测得平衡体系中CH3OH的体积分数与温度、投料比[用(n(H_2
2mol H2O,则此时反应所处的状态为___(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”),此温度平衡时CO2的浓度为___ mol·L-1;在此温度下,若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___ mol·L-1。相关知识点: 试题来源: 解析[答...
根据平衡常数K=c(CO2)×c(H2)c(CO)×c(H2O)c(CO2)×c(H2)c(CO)×c(H2O)=0.01α×0.01α(0.01−0.01α)×(0.02−0.01α)0.01α×0.01α(0.01−0.01α)×(0.02−0.01α)=1,解得:α=2323=66.7%,故答案为:66.7%; (3)在保持温度和压强不变时向平衡体系中充入氩气,容器体积增大,反应...