②220 ℃时,在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后,测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH3选择性的措施有___。 分析:①反应Ⅰ为吸热反应,反应Ⅱ为放热反应,当升高温度时,反应Ⅰ正向移动,CO2的转化率上升,反应Ⅱ逆向移动,生成CH3OCH3的量变小。高于300 ℃时,从图象...
反应CO + H2O = CO2 + H2是一种化学反应,其标准平衡常数K是与温度相关的。 K表示在给定温度下反应的偏向性。对于给定反应,数值较大的K表示反应向右(产物方向)偏向,而数值较小的K表示反应向左(反应物方向)偏向。 温度对于K的影响可以通过以下公式描述: ln(K2/K1) = -ΔH/R * (1/T2 - 1/T1) 其中,...
4.(太原一模)CO2与H2在一定条件下反应可生成甲醇CO_2(g)+3H_2(g)⇌CH_3OH(g)+H_2O(g) △H0 。改变温度时,该反应中的所有物质都为气态,起始温度容积均相同(T1℃、2L密闭容器)。实验过程中的部分数据见下表实验反应时间n(CO2)/moln(H2)/moln(CH3 OH)/moln(H2 O)/mol0min260实验I10 min4.5恒...
220 ℃时,在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后,测得CH3OCH3的选择性为60%(A点)。若不改变反应温度,一定能提高CH3OCH3选择性的措施有___。 相关知识点: 试题来源: 解析 增大压强、选择高效催化剂等(合理即得分) [解析]由CH3OCH3的选择性=可知,若要提高CH3OCH3的选择性,需要促进反应正向进行,可采取...
由图可知升高温度CO2%增大,化学平衡向左移动,由平衡移动理论可知a点时温度低,K值大。综上所述a点大于b点的物理量是③④。 结果一 题目 向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2:,发生反应:CO(g)+H(g)HCOOH(g测得平衡体系中C02的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中,a点大于b点的...
【题目】一定条件下,在密闭容器中充入CO2与H2进行反应:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应,测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响): 下列叙述正确的是 A. 该可逆反应的ΔH>0 B. 催化...
一氧化碳与水蒸气发生的变换反应为CO+H2OCO2+H2,若初始混合原料的摩尔比为H2O/CO=2/1,反应在500℃进行,此温度下反应的平衡常数Kp=P(CO2)·P(H2)/P(H2O)·P(CO)=4.88,求反应后混合物的平衡组成和CO的平衡转化率。 相关知识点: 试题来源: 解析 解:设初始原料中=1mol,则=2mol,达到平衡时,CO转化了m ...
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=c(CO)∙c(H2O)c(CO2)∙c(H2)c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2).(2)若反应在830℃下达到平衡,则CO2气体的转化率为33.3%.(3)若绝热时(容器内外没有热量交换),平衡发生移动的结果是使容器内CO2的浓度增大,则容器内气体温度升高(填“升高”、“降低”或“不能...
分析: 根据图象可知,可逆反应CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)随着温度升高,二氧化碳含量增大,说明正反应为放热反应;温度越高,反应速率越大,则a点的正逆反应速率都小于b点;HCOOH(g)为生成物,二氧化碳、氢气为反应物,则二氧化碳百分含量越大,则氢气含量越大、甲酸含量越小,则a点甲酸的浓度大于b点、a点氢气的浓度大于...
乙醇是重要的化工原料和液体燃料.可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取:2CO2+3H2O该反应的化学平衡常数表达式为cc2cc2当温度T1>T2时.化学平衡常数K1<<K2.(3)在工业生产中.可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有增大CO2浓度或增大压强增大CO2浓度或增大压强 .(4