本文通过对键合异构体[Co(NH3)5NO2]Cl2和[Co(NH3)5ONO]Cl2的制备并用红外光谱图鉴定其键合异构。1 原理含有两上或更多个给予体原子的配体通过不同的给予体原子结合到中心原子上形成的络合物的键合异构。如:[Co(NH3)5NO2]Cl2是通过氮配位的叫硝基络合物,[Co(NH3)5ONO]Cl2是通过氧配位的叫亚硝基络合物。可以...
读硝酸一氯五氨合钴（Ⅲ）。Co(NH3)5NO2]Cl2是配合物，名称为硝酸一氯五氨合钴（Ⅲ）一般作用于氮配位的异构体也会向氧配位的异构体转化。
深红紫色正交晶体。二氯化一氯五氨合钴是一个化合物，深红紫色正交晶体，相对密度1点819，25摄氏度，受热时分解，不溶于乙醇，难溶于水，溶于浓硫酸，由氯化钴氨溶液通入空气氧化而得。化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，化合物具有一定的特性，既不同于它所含的元素或离子，亦不同于...
故答案为:[Co(NH3)5Cl]Cl2+NaNO2=[Co(NH3)5NO2]Cl2+NaCl;(3)低于100℃可以采取水浴加热,故答案为:水浴加热;(4)酸性过强促进NH3转变为(NH)_4^+,(NH)_4^+无配位能力,因此会导致配合物内界NH3减少,故答案为:减少;盐酸加入过多,NH3转变为(NH)_4^+,失去配位能力;(5)最后一步抽滤后获得产品的一系...
CoCl2·6H2O [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)5NO2]Cl2 (1)Co2+基态核外电子排布式为___。 (2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的为___(填元素符号);配离子[Co(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为___。 (3)与NO互为等电子体的单质分子为___(...
(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3+提供空轨道,NH3的氮原子与Cl-提供孤电子对形成配位键,则与Co3+形成配位键的原子为N和Cl;配离子[Co(NH3)5NO2]2+的配体为NH3和NO2-,NH3中的氮原子成键对数为3,孤电子对数为1,价层电子对数为4,该氮原子的杂化轨道类型为sp3,NO2-中的氮原子成键对数为2,孤电子对数...
在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中,外界是Cl-,內界是[Co(NH3)5Cl]2+,有一个氯离子中内界,有两个氯离子在外界,Co3+为中心离子提供空轨道,电荷数为+3,Cl、NH3为配体提供孤电子对,有一个氯离子和五个氨分子做配体,配位数为6,[Co(NH3)5Cl]Cl2的电离方程式为[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-,...
[Co(NH35)Cl]Cl2,[Co(NH3)5NO2]Cl2与[Co(NH3)5ONO]Cl2是以CoCl2为原料合成的钴的三种配合物.本文首先合成了这三种钴的配合物,然后对钴的这三种配合物的性质进行了研究,测定了[Co(NH3)5Cl]Cl2的水合速率常数和活化能.实验结果表明,随着温度的升高,化合物[Co(NH3)5ONOC]l2的结构发生了转变;[Co(NH3)5C...
钴配合物键合异构[Co(NH3)5ONO]Cl2和[Co(NH3)5NO2]Cl2的红外光谱
(1)Co2+核外25个电子;(2)配合物1Co(NH3)5Cl]Cl2中氮与氯离子提供孤对电子对与Co3+形成配位键,Co(NH3)5NO2]2+的配体中NH3中氮原子的杂化轨道类型为sp3,而NO2-中氮原子的杂化轨道类型为sp2;(3)NO2-的电子数为24,其等电子体为O3;(4)分子间形成氢键,溶解度增大;(5)双键中一个π键、一个σ键;反...