CH3OH是一种重要的化工原料。工业上常以CO和H2的混合气体为原料制备甲醇,其反应方程式为CO+2H2⇌CH3OH。(1)一定条件下向2L的密闭容器中通入一定量的CO和
CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是...
总方程式为CO+2H2=CH3OH。正极发生还原反应，一氧化碳被还原（碳由+2价变为-2价）；负极发生氧化反应，氢气被氧化。强调酸性，说明电极方程式中电荷要用氢离子配平。正极：CO+4e^-+4H^+ =CH3OH 负极：2H2-4e^-=4H^+
9.在一定条件下H2与CO合成CH3OH,CH3OH再转化为CH3OCH3,转化的热化学反应方程式如下:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24.5kJ•mol-1,在250℃、压强不变的密闭容器中,加入2molCH3OH,一段时间后上述反应达平衡,体系放出热量11kJ;若同一条件下0.2molCH3OCH3和0.2molH2O,一段时间后上述反应达平衡,...
解答解:制CH3OH:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)中的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能,依据图表提供的化学键的键能计算得到△H═1072kJ•mol-1+2×436kJ•mol-1-(3×413kJ•mol-1+358kJ•mol-1+463kJ•mol-1)=-116 kJ•mol-1;由于是可逆反应,平衡时1mol CO(g)反应后生成的CH3OH小于1mol...
CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是...
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) 起始1 2 0 变化x 2x x 结束1﹣x 2﹣2x x 在C点时,CH3OH的体积分数==0.5,解得x=0.75,故D正确; 故选D. [分析]A.温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快; B.由图可知,升高温度,平衡逆向移动,说明该反应的△H<0; ...
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)起始1 2 0变化x 2x x结束1-x 2-2x x在C点时,CH3OH的体积分数=x1−x+2−2x+xx1−x+2−2x+x=0.5,解得x=0.75,故D正确;故选D. 点评 本题考查了图象和化学平衡的关系,为高频考点,难度中等,重在培养学生图象与化学平衡理论的相互关系.练习...
能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示: CO的燃烧热△H2=-bkJ·mol-1,CH3OH的燃烧热 △H3=-ckJ·mol-1。请根据以上信息,回答下列有关问题: (1)甲醇是一种(填“可”或“不可”)再生能源,甲醇的官能团的电子式...
1.工业上,可用CO和H2合成CH3OH,此反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).该反应不同温度下的平衡常数如表所示: 温度/℃0100200300400 平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5 下列叙述中正确的是( ) A.该反应的正反应是吸热反应 B.100℃时,向体积为V1L的恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2,...