下列分子或离子: HS⏫、CO3⏫、H2PO4⏫、NH3、H2S、NO2⏫、HCl、Ac⏫、H2O,根据酸碱质子理论, 属于酸的是 ,属于碱的是 ,既是酸又是碱的有
迄今,已证实11个粘蛋白(MUC)基因(MUC1、2、3、4、5AC、5B、6、7、8、13和19)在肺内表达。有4种基因的蛋白产物可在呼吸道分泌物中测得:MUC2、MUC5AC、MUC5B和MUC7。其中,MUC5AC和MUC5B是气道中最突出的粘蛋白。MUC5AC只在杯状细胞中表达,正常情况下,...
反应使用合适的催化剂,催化剂改变反应历程加快反应速率,不改变化学平衡,不改变反应焓变,故D错误;故答案为AC;②图象分析可知,393K时平衡状态下水的物质的量为58mol,结合化学平衡三行计算列式,设起始量二氧化碳和氢气分别为amol,3amol, 2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)初起:a 3a 0 0变化:29 3a-42...
(1)Na2SO3具有还原性,能将Co2O3还原为Co2+,Na2SO3被氧化为Na2SO4,所以离子方程式为:SO32-+Co2O3+4H+=2Co2++SO42-+2H2O,故答案为:SO32-+Co2O3+4H+=2Co2++SO42-+2H2O。 (2)氯酸钠具有氧化性,能将浸出的亚铁离子氧化成铁离子,所以加入NaClO3的目的是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,故答案为:将浸...
故答案为:Co2++C2O42-+2H2O=CoC2O4·2H2O↓;滴入盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀生成则证明已洗涤干净; (6)根据相似相容原理可知,加入有机萃取剂可溶解NiR2,从而使之与水层分离;若用盐酸酸化,高锰酸钾会氧化盐酸中的氯离子,消耗高锰酸钾偏多,测定结果偏高; 故答案为:溶解NiR2,使之与水层分离;偏高。
AC;(5)依据图表数据分析,t2时刻水消耗物质的量为0.40mol,消耗一氧化碳0.40mol,最后剩余一氧化碳物质的量为0.80mol,说明t1时刻达到平衡状态,此时反应平衡常数可以依据物质的量代替平衡浓度计算平衡常数,平衡常数K=0.4×0.40.8×0.2=1,结合平衡常数计算分析,设消耗一氧化碳浓度x CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)...
草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备.用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;②酸性条件下,ClO3-不会氧化Co2+,ClO3-转化为Cl-;...
根据酸碱质子理论,下列哪些物质是酸?哪些物质是碱? 哪些物质是两性物质? CO32-、HSO4-、H2PO4-、H2CO3、HPO42-、NH4+、NH3、Ac-、H2O、S2-、H2S相关知识点: 试题来源: 解析 酸: H2CO3、NH4+、H2S; 碱: CO32-、NH3、Ac-、S2-; 两性物质: HSO4-、H2PO4-、HPO42-、H2O...
Ⅱ.将混合液高压密封加热到160 ℃,得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的浊液; Ⅲ.制备碱式碳酸钴晶体; Ⅳ.将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。 已知:碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇,可溶于温水,常压下高于30 ℃开始分解。
【题目】某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量—分解温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.CaC2O4·xH2O中x=2 B.500~650℃范围内的残留固体为CaC2O4 C.固体质量由12.8g变为10.0g时发生的反应为CaC2O4CaCO3 + CO↑ D.8000C以上时,固体成分的化学...