比较键角大小(填“>”“=”或“<”)。 ①H2O H3O+ ②NH3 NH ③CO SO ④NH3 PH3 ⑤NF3 NCl3 相关知识点: 试题来源: 解析答案:①<;②<;③>;④>;⑤>。①H2O与H3O+的中心原子均采用sp3杂化,H2O的孤电子对数比H3O+的多,则键角:H2O<H3O+;...
CH B. H2O C. Co: D. NH3 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】 【答案】 C 【解析】 四个选项中键角最大的为直线形的co分子,键角 为180,甲烷是正四面体结构,H2O是V形结构,氨 气是三角锥形,其次为键角在109.5到104.5之间。 故选: C_0 ...
D 试题分析：甲烷是正四面体型结构，键角是109°28′；氨气是三角锥形结构，键角是107°；水时V形结构，键角是105°；CO 2 是直线型结构，键角是180°，答案选D。点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住常见分子的空间构型和键角大小，有利于调动学生的学习兴趣和学习...
①CO32是平面三角形,键角120°;②NH3是三角锥形,键角为107°18′;③H2O是“V”形,键角为105°;④SiF4是正四面体形,键角为109°28′;⑤CO2是直线形,键角为180°;因此键角由大到小顺序为⑤①④②③,故C符合题意。 综上所述,答案为C。 练习册系列答案 ...
A、H2O的空间构型为V形，键角为104.5°，不符合题意，故A错误；B、NH3的空间构型为三角锥形，键角为107.3°，不符合题意，故B错误；C、CH4的空间构型为正四面体，键角为109.5°，不符合题意，故C错误；D、CO2的空间构型为直线形，键角为180°，符合题意，故D正确；故选：D；
3.SO、CS2、CO键角由大到小的顺序是 相关知识点: 试题来源: 解析 3.【答案】 CS_2,CO_3^(2-) SO_4^(2-)【解析】SO汇中硫原子为sp3杂化、CS2中碳原子为sp杂化、COj中碳原子为sp2杂化,则三者键角由大到小的顺序是CS2、CO、SO。 反馈 收藏 ...
解析 提示在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角称为键角。 CO_2 、 H_2O 的键角分别是180°、105°; CO_2是直线形分子,水是V形分子。 结果一 题目 3.什么是键角? CO_2 和 H_2O 的键角分别是多少?分子的立体构型是什么形状? 答案 3.提示在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角称...
A．为直线型分子，键角为180°；B．为三角锥型，键角为104.5°；C．为V型，键角为109°28′；D．为平面结构，键角为120°；故选：A．
下列说法不正确的是 A.金刚石晶体中,键角为109°28′ B.石墨晶体中,键角为120° C.NaCl晶体中,每个Na + 周围有6个Cl - D.干冰晶体中,CO 2 分子间以共价键相结合
16.(1)在第二周期中.不成对电子数最多的元素是氮或N.不成对电子数与该周期序数相等的元素有2种.(2)键角:BF3>NF3(填“> .“= 或“< .下同).酸性:H2SeO4>H2SeO3.(3)CO结构式是C≡O.请据此回答.①硅与氧不能形成类似CO结构的稳定的SiO分子.其原因硅原子半径远大于氧.硅