A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.吸热反应在常温常压条件下一定不能发生 C.反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量之差决定了反应是放热还是吸热 D.根据热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-ckJ·mol-1可知CO的燃烧热为c kJ·mol-1 试题...
在化学反应中,断键需要吸热,成键需要放热。在一个吸热反应中,反应物所具有的总能量低于产物所具有的总能量。因此在由CO+H2O生成CO2+H2的反应中E1<E3。在利用盖斯定律进行方程式重组时需注意找寻分式与目标方程式之间的关系,然后列出叠加原则。根据叠加原则将物质变化进行叠加,检查叠加后式子是否与目标式相同,再计算反...
B、根据燃烧热的概念,CO的标准燃烧热是283.0 kJ?mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ?mol-1则是正确的,故B正确; C、一个反应能否自发进行的判据是△H-T△S是否小于零,不能根据该反应是放热还是吸热来判断,故C错误; D、pH试纸使用时不能用水润湿,否则将待测液稀释了,测的是稀释后...
吸热 大多数化学反应都是吸热的 化学反应是电子守恒的 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO2中的4个O 化合价没变 Na2O2中的O 2个变到0价 2个变到-2价 分析总结。 吸热大多数化学反应都是吸热的化学反应是电子守恒的2na2o22co22na2co3o2co2中的4个o化合价没变na2o2中的o2个变到0价2个变到2价结果...
1.这是放热还是吸热?2.怎么判断Na2O2和CO2中的氧在反应后变成了哪个物质中的氧啊?我的意思是,2Na2CO3中有6个氧,O2中有两个,那应该怎么判断2Na2O2中的那4个氧和2CO2中的那4个氧分配到生成物中的方式 下载作业帮APP学习辅导没烦恼 答案解析 结果1 举报 吸热 大多数化学反应都是吸热的 化学反应是电子守恒的...
B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ?mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ?mol-1C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比即可测定该溶液pH试题答案 在线课程 【答案】分析:A、原电池的正极和电解池的阴极可以被保护;B...
下列说法正确的是A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1.则2CO2+O2(g)反应的 ΔH=+566.0 kJ·mol-1C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上.与标准比色卡对比即可测
下列说法正确的是A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1.则2CO2+O2(g)反应的 ΔH=+566.0 kJ·mol-1C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上.与标准比色卡对比即
下列说法正确的是 A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1.则2CO2+O2(g)反应的 ΔH=+566.0 kJ·mol-1 C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上.