【解析】(2)①升高温度,平衡向吸热反应方向移动.由图可知,随温度升高,NO的平衡转化率减小,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应, △H0②由反应的化学方程式可知,该反应的平衡常数表达式K_P=(p(N_2)⋅p^2(CO_2))/(p^2(NO)) ;设起始CO和NO的物质的量均为1mol,由题给条件可建立如下三段式:...
(1)①断键吸收能量,形成化学键放出能量,反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能计算得到;②Ⅰ.2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-l,Ⅱ.N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1,盖斯定律计算Ⅰ+Ⅱ得到2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)的焓变,燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧...
一定条件下,密闭容器中NO和CO发生反应的热化学方程式为NO(g)+CO(g)⇌ CO_2(g)+1/2N_2(g)Δ H=-373.2kJ/mol。达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,下列采取的措施中最好的是( )A.加催化剂同时增大压强B.加催化剂同时升高温度C.充入N_2同时升高温度D.排出N_2同时减小压强 相关知识点: ...
答案:①2CO+2NO催化剂===N2+2CO2;②2CO+O2点燃===2CO2。 解:汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体,在催化剂的作用下,在点燃条件下,使CO与NO发生化学反应,生成一种单质和一种化合物,其中单质为空气中最多的一种成分,则该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳,化学方程式为:2CO+2...
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质.它们能缓缓地反应生成N2和CO2.反应式:2NO+2CON2+2CO2.对此反应.下列叙述正确的是 A. 使用正催化剂能加快反应速率 B. 改变压强对反应速率没有影响 C. 冬天气温低.反应速率降低.对人体危害更大 D. 无论外界条件怎样改变.均对此化学反
【解析】(1)由题义可知反应物为co和No,生成物为空气中含量最多的气体是氮气和参与光合作用的气体则是二氧化碳,所以化学方程式为:2CO+2NO(-2HC^+)/=2CO_2+N_2 (2)磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,所以化学方程式为: 4P+5O_2→2P_2O_5故答为:(1) 2CO+2NO(4HC_2)/2O_2+N_2;(2)...
恒温恒容条件下,以下能说明该反应达到平衡状态的是a(填字母序号). a.V消耗(CO)=V生成(H2O) b.c(CO2)=c(CO) c.混合气体的总物质的量不再改变 d.混合气体的密度不再改变 (2)①汽车发动机工作时会引发N2和02反应,其能量变化示意图如图1: 写出该反应的热化学方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 ...
利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO进行处理,其反应方程式为:2NO+2CO2CO2+N2,为研究如何增大该反应的速率和提高转化率的问题,某研究小组在其他条件相同的条件下,使用同种、等量的催化剂进行了以下三组实验探究:实验数据记录如表;实验中CO的浓度与时间的变化关系如图 (已知催化剂的比表面积是指单位质量的物质所具有...
反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)△rHm= - 373.6kJ.mol-1,有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是: A、低温高压 B、高温高压 C、高温低压 D、低温低压 点击查看答案进入小程序搜题 你可能喜欢 以下量具可以用来检测内螺纹的是() A、螺纹环规 B、螺纹塞规 C、螺纹牙规 D、千分尺 点击查看答案进入...
(4)①反应为放热反应,图象可知10min改变条件,平衡逆向进行,说明为升高温度;②图象可知5min达到平衡状态,25min又达到平衡状态,此时CO浓度增大,反应速率增大. 解答 解:(一)反应l:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1 K1反应2:CO(g)+1212O2(g)═CO2(g)△H2 K2反应3:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+CO2(g)△H3 K...