N有3个单电子，C有4个单电子。为了形成稳定结构C拿出3个单电子与N成键，一个为σ键，另外两个为π键。此时C还有一个单电子，与基团外物质成键。
为什么C N之间是三键.有一根是配为键么 N有3个单电子,C有4个单电子.为了形成稳定结构C拿出3个单电子与N成键,一个为σ键,另外两个为π键.此时C还有一个单电子,与基团外物质成键.N最外层不是有5个单电子、C最外层不是有4个单电子么N最外层不是有5个单电子、C最外层不是有4个单电子么N外层有一个孤...
这个问题要看到底是那个原子团，如果是氰基的话，为五个电子，如果是氰根离子的话则是六个电子。当碳原子与氮原子结合形成碳氮三键时，两个原子都采取sp杂化方式，即2s轨道与一条2p轨道杂化，形成两条完全相同的sp杂化轨道，这两条轨道呈直线型，夹角为180度。其中碳原子与氮原子各用一条sp杂化轨道...
碳与氮共用三对电子，形成共价三键。一般规律是：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是...
已知-CN中形成碳氮三键,下列有机分子中,所有的原子不可能处于同一平面的是( )A.B.C.CH2=C(CH3)-CH=CH2D.CH2=CH-CN
达到8电子。用的多，而且结构明确-CN就和甲基简写为-CH3，省去C-H键一样的道理。【2】第二点，由于甲基是四面体结构，3个氢不可能和中间的碳在一个平面中，氢原子是一个点，在乙烯形的面上。如果忽略氢，D其实其他原子共面的，引入甲基中的C的四个键是四面形，不在一个平面上。
百度试题 结果1 题目有多少电子占据CN三键的键合分子轨道?A 2B 4C 6D 8 相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏
碳氮之间就应该有三对共用电子对，碳碳之间还有一对共用电子，这样碳氮就都满足8电子了。极性和非极性取决于分子结构是否对称。(CN)2电子式：N：：：C：C：：：N，为轴对称结构。所以它是非极性分子。还有记住极性分子往往溶于水不溶于油，非极性溶于油不溶于水。烃类基本上都是非极性的。
CN中三键的IR区域在:( ) A.~3300cm-1 B.2260~2240cm-1 C.2100~2000cm-1 D.1475~1300cm-1 点击查看答案手机看题 你可能感兴趣的试题 多项选择题 下列社会经济现象属于时点数列的是( )。 A. 某企业的历年年末职工人数 B. 某商业企业的历年年末商品库存额 C. 某商店各月销售额 D. ...