CN-中各元素它,它,化合价各是多少? 相关知识点: 试题来源: 解析 C +2价 N-3价 分析总结。 扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得答案解析查看更多优质解析举报c结果一 题目 CN-中各元素它,它,化合价各是多少? 答案 C +2价 N-3价相关推荐 1CN-中各元素它,它,化合价各是多少?
CN-氰根离子中元素的化合价 相关知识点: 试题来源: 解析 C:+2 N:-3 反馈 收藏
如何解释CO2、HClO、CN-中各元素的化合价 解答如下:首先先判断化合价的正负。用电负性判断。o＞c 所以氧是负价。c的最外层电子是4个还差4个 所以就是正四价。氧就是负二价。电负性是o＞cl＞h所以氢是正一价 氧需要2个化学键形成稳定。cl需要一和。所以氧负二价 氯负一价。cn- 电负性n＞c ...
K元素无变价,为+1价;CN-中C为+2价,N为-3价;Fe3C中C为-2价,Fe平均价为2/3价(实际上三个Fe原子中,先是三个Fe原子相连,然后再与C相连,故一个为0价,两个为+1价);单质C中C为0价,单质N2中N为0价;本题的配平以观察法最快,因为产物中除K外每种元素均有两种化合价,且铁价较为复杂.所有与...
〔1〕CN﹣中氮为﹣3价,所以碳元素的化合价为+2价,该反的氧化产物是HCO3﹣和N2.故答案为:+2;HCO3﹣和N2; 〔2〕根据以上分析,CN﹣化合价升高为HCO3﹣、N2可知CN﹣是复原剂,那么反中1mol复原剂失去2+3=5mol电子,故答案为:5; 〔3〕根据以上分析,该反的离子方程式为5ClO﹣+2CN﹣+H2O=N2↑+5Cl﹣+2H...
电负性是一个衡量元素在化合物中吸引和分享电子能力的指标。根据电负性差异，元素在共价化合物中会分享电子或者产生极性键。现在让我们来解释CO2、HClO和CN-中各元素的化合价：1. CO2（二氧化碳）:- 氧的电负性较高，碳的电负性较低。- 氧原子倾向于吸引电子，形成极性共价键。- 在CO2中，碳原子与两个...
解析CN-中N元素的化合价为-3价,则碳元素的化合价为+2,故A正确;肯定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体,反应的方程式:2KCN+5Cl2+4H2O===2KCl+8HCl+N2+2CO2, 则反应的产物之一是无毒的N2,故B正确;CN-中的C元素从+2价上升到+4价,N元素从-3价上升到0价,则1 mol CN-参与反应时,转移5 mol e-,故C...
答案:C 解析:CN-中碳元素的化合价为+2价,氮元素的化合价为-3价,被氯气氧化的产物为N2和CO2,1 mol CN-被氧化,转移电子的物质的量为5 mol,故处理含0.1 mol CN-的废水,转移的电子为0.5 mol,理论上需要消耗0.25 mol Cl2,其在状况下的体积为5.6 L,故只有C项不正确。反馈...
解答解:由具有氧化性的ClO-为反应物降低到Cl-,由CN-化合价升高为HCO3-、N2可知CN-是还原剂,又氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2可知,则再结合原子守恒反应的方程式应为5ClO-+2CN-+H2O=N2↑+5Cl-+2HCO3-, (1)CN-中氮为-3价,所以碳元素的化合价为+2价,该反应的氧化产物是HCO3-和N2.故答案为:+2...
工业上常用氯氧化法处理含氰〔CN-〕废水,一定条件下,氯气和CN-反响生成无毒气体N2和CO2。以下说法不正确的选项是〔 〕 A. CN-中碳元素的化合价为+2 B.