$ClO_4^-$的空间构型分析 一、离子基本信息 高氯酸根离子($ClO_4^-$)是由一个中心氯原子和四个氧原子通过共价键结合形成的负离子。在化学中,它通常作为高氯酸的共轭碱出现,具有高度的稳定性和氧化性。 二、价层电子对互斥理论应用 为了确定$ClO_4^-$的空间构型,我们可以使用价层电子对互斥理论(VSEPR)。该...
clo4-离子的空间构型是正四面体。氯最外层有7个电子，在clo4-中是一价负离子，所以要加1。由于氧不是中心原子，所以一般是由Cl提供一对电子形成配位键。故O不提供电子。那么总的来说，Cl的最外层有8个电子，也就是4对电子。除以2是因为电子都成对存在，两个电子占据一个轨道。这里计算的是轨道数，也就是4...
(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。ClO4-___;CS2___;AlBr3(共价分子)___。(2)有两种活性反应中间体,它们
高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一种新型的起爆药。(1)Ni2+核外电子排布式为 。(2)ClO4-空间构型是 ;与ClO4-互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。(3)化学式中CHZ为碳酰肼,组成为CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为 ; C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为 。(4...
相似问题 【化学】ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-四个酸根本身如何成键 二氧化氯分子的 空间构型 ClO- 次氯酸根 ClO4- 高氯酸根 ClO2- 亚氯酸根 ClO3- 氯酸根其中CL和O得化合价分别是多少? 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总 ...
[题目]铁.钴.镍都属于第Ⅷ族元素.它们的单质.合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛.⑴基态Fe2+的核外电子排布式为 .结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因: .⑵BNCP可用于激光起爆器等.BNCP可由N2H4.HClO4.CTCN.NaNT共反应制备.①ClO4-的空间构型为 .
ClO-,就2个原子,肯定是直线形ClO2- ,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂化,2对孤对电子,分子为V形ClO3-,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂化,1对孤对电子,分子为三角锥形ClO4- ,中心原子Cl,电子对数 = ... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
(3)折线形(或V形) 水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ-i,应有∠H-O-H<109°28′ (4)四面体 > (5) 分子或 离子 PbCl2 XeF4 SnCl62- PF3Cl2 HgCl42- ClO4-- 空间 构型 角形 平面正方 正八面体 三角双锥 四面体 正四面体反馈...
ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中,Cl都是按以sp3杂化轨道方式与O原子成键,则ClO-空间的构型是___;ClO2-空间的构型是___;ClO3-空间的构型是___;ClO4-空间的构型是___。解析 ClO-的组成决定其空间构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3,那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH3...
尘缘930216 陷入热恋 8 O || O-Cl=O || O 正四面体型 来自手机贴吧4楼2012-04-20 21:10 回复 尘缘930216 陷入热恋 8 O || O-Cl=O || O 正四面体型 来自手机贴吧5楼2012-04-20 21:10 回复 ◇悠幽 非你不可 9 谢谢大神O(∩_∩)O 来自掌上百度6楼2012-04-20 21:26 回复 ...