最佳答案 根据价层电子对互斥理论,ClO3-中心原子价电子对数为4,采取sp3杂化,轨道呈四面体构型,但由于它配位原子数为3,所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据,所以分子构型为三角锥型.相关推荐 1clO3-的空间构型为什么是四面体 反馈 收藏
百度试题 题目根据价层电子对互斥理论,ClO 3 - 的空间构型为: A.T形B.三角形C.正四面体D.三角锥相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
【解析】A.ClO3-中Cl的价层电子对数=3+ (7+1-2×3)=4,含有一个孤电子对,则离子的空间构型为三角锥形,故A错误;B.乙炔分子中每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对,所以采取sp杂化,故B错误;C.CS2与CO2分子构型相同,二氧化碳的分子结构为O=C=O,则CS2的结构为S=C=S,属于直线形分子,故C错误;D.SiF4中...
B.H2O的分子空间构型:直线形 C.H2S的沸点比H2O高 D.H2O分子中所有原子满足8电子结构 发布:2024/11/3 15:30:3组卷:9引用:1难度:0.7 解析2.水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是( ) A.H2O属于极性键形成的直线型非极性分子 B.4℃时,纯水的密度最大且pH=7 C.D216O中,质量数之和是质子数之和的两...
试题分析:A、CS2为直线型的非极性分子,错误。B、ClO3-的空间构型为三棱锥型。错误。C、SF6中的空间构型为正八面体型。错误。D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化。正确。 练习册系列答案 课课练与单元测试系列答案 世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案 ...
【解析】解:A.ClO 3 ﹣ 中Cl的价层电子对数=3+ (7+1﹣2×3)=4,含有一个孤电子对,则离子的空间构型为三角锥形,故A错误; B.乙炔(CH≡CH)分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键,价层电子对个数是2,不含孤电子对,为sp杂化,故B错误; C.CS 2 与CO 2 分子构型相同,二氧化碳的分子结构为O=C=O...
A. 不正确,ClO 3 - 的空间构型为三角锥形,Cl为sp 3 杂化; B. 不正确,两种分子晶体的相对分子质量相同,它们的熔点不一定相近,与分子的极性还有关系,极性分子的分子间作用力大,熔点高。 C. 正确,等电子体的结构相似,从CH 4 、NH 4 + 、SO 4 2- 为正四面体结构,可推测PH 4 + 、PO 4 3- 也为正四...
B.ClO3-的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化 查看答案和解析>> 科目:高中化学来源:题型: (2010?海南)I下列描述中正确的是 C、D A、CS2为V形的极性分子 B、Cl03-的空间构型为平面三角形 ...
下列描述中正确的是( ) A.CS2分子的立体构型为V形B.ClO3-的空间构型为平面三角形C.CH4和SO32-的中心原子均为sp3杂化D.PCl5中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
氯酸根(ClO3-)的空间构型是什么?为什么不是平面三角形?网友 1 最佳答案 回答者:网友 ClO3-,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂化,1对孤对电子,分子为三角锥形推荐: 二甘醇丁醚 Cas No: 112-34-5 甘草酸 Cas No: 1405-86-3 甘草酸 Cas No: 1405-86-3 甘草酸 Cas No: 1405-86...