中心氯原子的杂化轨道类型为___,写出一个ClO2-的等电子体___. 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n= 7+1 2=4,属于sp3杂化;等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒,所以...
解:A.ClO2-中Cl原子价层电子对个数=2+(7+1-2*2)/2=4,有四个轨道,Cl原子采用sp3杂化,故A错误;B.ClO3-中氯原子孤电子对数为(7+1-2*3)/2=1,价层电子对数为1+3=4,为三角锥形,故B错误;C.ClO3-中氯原子孤电子对数为(7+1-2*3)/2=1,价层电子对数为1+3=4,为三角锥形;ClO4-中氯原子孤电...
杂化类型:ClO2-是一种具有单一正电荷的离子。在杂化类型方面,ClO2-中的氯原子采用sp3杂化轨道方式与氧原子成键。这意味着氯原子的价层电子对重新组合形成了四个等价的杂化轨道,其中三个轨道与氧原子形成σ键,另一个轨道则容纳孤对电子。 空间构型:在空间构型上,ClO2-离子通常呈现为V形结构。具体来说,氧原子位于...
clo2杂化轨道类型 ClO2分子的杂化轨道类型是sp3,即它的中心氧原子与两个单键连接的氯原子和一个孤对电子连接的氧原子形成了四个等价的sp3杂化轨道。这种杂化轨道是由中心氧原子的一个2s轨道和三个2p轨道混合而成。这些杂化轨道的方向是沿着四面体的四个顶点方向,使得它们能够与四个原子形成四个等价的sigma键。这种...
Cl是VIIA族元素,作为中心原子提供7个价电子.O是VIA族元素,作为周围原子,不提供价电子.因为是 - 1价离子,所以价电子数 = 7 + 1 = 8个,即4对.所以 氯原子的杂化类型相同,都是sp3杂化.杂化类型相同,价电子构型相同,孤对电子数不同,分子构型不同.杂化类型-|||-价电子构型-|||-孤对电子-|||-分子构型...
应用价电子对互斥理论画出下列化合物的空间构型,确定杂化类型、化学键数,并标出孤电子对的位置。 A. XeOF4 B. ClO2- C. IO65- D. PCl3 E.
百度试题 结果1 题目 已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___,写出一个ClO2-的等电子体___ 相关知识点: 试题来源: 解析 sp3杂化,Cl2O、OF2、BrO2-等 反馈 收藏
ClO2,按照价层电子对,计算,Cl周围是7个电子,3.5,即3对,加上1个电子,若出现1个电子,按照价层电子对理论,也需要占据1个轨道,所以相当于4对,即sp3杂化。 但是,按照这个分析,O-Cl-O,成键方式很不符合规则,所以还需要其它的辅助分析,即考虑大派键,所以其结构应该是 O-Cl->O 即1个O与Cl形成公用电子对,另...
ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为___;O-Cl-O键角___Cl-O-Cl键角(填“>”“ <”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl-O键的键长并说明原因___。 答案: ①.sp2②.>③.ClO2分子中Cl-O键的键长小于Cl2O中Cl-O键的键长,其原因是:ClO2分子中既存在σ键,又...
。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为___;O−Cl−O键角___Cl−O−Cl键角(填“>”“ <”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl−O键的键长并说明原因___。 解答: (2)ClO2中心Cl采用sp2杂化,剩余1个电子在未参加杂化的p轨道里,如下图所示: 其中两条杂...