氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等,关于它们的说法不正确的是 A. ClO-中Cl显+1价 B. ClO2-的空间构型为直线形 C. ClO3-的空间构型为三角锥形 D. ClO4-是SO42-的等电子体 相关知识点: 试题来源: 解析 B 【分析】ClO-中O为-2价,原子团中各元素的化合价代数和等于原子团所带电...
B.ClO2-中价层电子对个数=2+ 1 2(7+1-2×2)=4,且含有2个孤电子对,所以是V型,故B错误;C.ClO3-中价层电子对个数=3+ 1 2(7+1-3×2)=4,且含有一个孤电子对,所以是三角锥型,故C正确;D.ClO4-是SO42-的原子数相同,价电子数分别为7+6×4+1=32、6×5+2=32,二者是等电子体,故D正确;...
D.ClO2-、ClO3-、ClO4-中价层电子对数都是4,所以都采取sp3杂化,且孤对电子数分别为2、1、0,则离子中相邻两个Cl-O键间键角依次增大,故D正确;故选:D。 A.O元素的化合价为-2价,结合离子的电荷判断,且次氯酸根离子易得到电子;B.酸性越强的酸,其结合氢离子能力越弱;C.原子个数相等价电子数相等的微粒...
B.酸性越强的酸,其结合氢离子能力越弱,高氯酸是最强的无机酸,所以高氯酸根离子结合氢离子能力最弱,故B错误;C.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中价层电子对数都是4,所以都采取sp3杂化,故C正确;D.ClO3-和NO3-的价层电子数不同,所以不是等电子体,故D错误;故选C....
氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等,有关它们的下列说法正确的是A.ClO-中氯元素显+1价,具有很强还原性B.这些离子结合H
Cl是VIIA族元素,作为中心原子提供7个价电子.O是VIA族元素,作为周围原子,不提供价电子.因为是 - 1价离子,所以价电子数 = 7 + 1 = 8个,即4对.所以 氯原子的杂化类型相同,都是sp3杂化.杂化类型相同,价电子构型相同,孤对电子数不同,分子构型不同.杂化类型-|||-价电子构型-|||-孤对电子-|||-分子构型...
3ClO-,ClO2,ClO3,ClO4中,中心原子Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键,则ClO-的立体构型是___;ClO2的立体构型是___;ClO3的立体构型是___;ClO4的立体构型是___。 4ClO-,ClO2,ClO3,ClO中,中心原子Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键,则ClO-的立体构型是___;ClO2的立体构型是___;ClO3的立体构型...
氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等,下列说法中不正确的是 A. ClO-中Cl显+1价 B. ClO2—的空间构型为三角形 C. ClO3—的空间构型为三角锥形 D. ClO4—是SO42-的等电子体 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]B反馈 收藏
C.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中价层电子对数都是4,所以都采取sp3杂化,故C正确; D.ClO3-和NO3-的价层电子数不同,所以不是等电子体,故D错误; 故选C. A.次氯酸根离子具有很强的氧化性; B.酸性越强的酸,其结合氢离子能力越弱; C.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式; D.原子个数相等价电子数...
ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4中Cl都是以sp3杂化轨道与氧形成一一共价键,那么ClO-的立体构型是形、ClO2-是型、ClO3-是型,ClO4是形。解析:C