解析 是氯气本身的氧化还原 氯化钠 是还原产物 降一价 次氯酸钠是还原产物 升一价 比例一比一 根据化合价升降守恒则氯化钠和次氯酸钠一比一 再根据元素守恒配平 Cl2+2NaOH---NaCl+NaClO+H2O反馈 收藏
0.33 (2). 0.15[详解]一定体积的Cl2通入220mL3mol/L的NaOH溶液中,恰好完全反应,220mL3mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=0.22L×3mol/L=0.66mol,根据NaCl、NaClO和NaClO3的组成发现,钠与氯的物质的量之比为1:1,所以n(NaOH)=2n(Cl2),所以n(Cl2)=0.33mol,反应后溶液中c(Cl-)=3c(ClO-),忽略Cl2与水反应及...
Cl2在NaOH中的溶解度大。因为Cl2与NaOH可以反应Cl2+NaOH－NaCl+NaClO+H2O 其中NaCl和NaClO是盐，溶解度较大 而氯气在水中只能生成Cl+H2O=HCl+HClO HCl+HClO是酸，而且溶解度很小。
naoh与cl2加热反应 当氢氧化钠(NaOH)与氯气(Cl2)加热反应时,会发生以下化学反应: 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O. 在这个反应中,氢氧化钠和氯气会发生化学反应,生成氯化钠(NaCl)、次氯酸钠(NaClO)和水(H2O)。氢氧化钠是一种碱性物质,而氯气是一种强氧化剂,因此当它们加热反应时,氢氧化钠会被氯气氧化...
1. Cl2和NaOH反应的化学方程式表明了反应物、生成物以及反应条件。这个方程式展示了氯气(Cl2)与氢氧化钠(NaOH)反应时，生成了氯化钠(NaCl)、次氯酸钠(NaClO)和水(H2O)。2. 化学方程式不仅表示了物质的化学反应，而且通过化学计量数展示了反应物和生成物之间的物质的量关系。这些计量数还可以表示各物质...
百度试题 结果1 题目Cl2和NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3的化学方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 氯气和氢氧化钠溶液反应就是先和水反应,总反应为CL2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,是不会有NaClO3产生的. 反馈 收藏
Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关,用24gNaOH配成的250mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化):(1)NaOH溶液的物质的量浓度___mol•L-1;(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-)=___mol•L-1. ...
Cl2与一定浓度NaOH反应生成NaCl，NaClO，NaClO3和H2O，我们发现一个规律：这里Cl原子和Na原子数目是相等的，因此，我们可以找到这样的对应关系：2NaOH---Cl2 ，这就是原子守恒，通过观察找到规律，而并不需要注重反应的具体形式。Na2SO3与氯气根据电子得失守恒可以找到关系：Na2SO3---Cl2 现在，两份氯气...
解:(1)n(NaOH)=mM=40g40g/mol=1mol,c(NaOH)=nV=1mol0.250L=4.0mol·L-1; (2)由NaCl、NaClO和NaClO3的组成发现,钠与氯原子的物质的量之比为1:1,所以n(NaOH)=2n(Cl2),所以n(Cl2)=0.5mol,设n(ClO-)=xmol,则n(Cl-)=6xmol,所以n(ClO−3)=1-7x,得失电子守恒得:6x=x+5(1-7x),解之得...
3 Cl2+6 NaOH = 5 NaCl+NaClO3+3 H2O Cl： 0 → -1； Cl：0 → +5 所以 NaCl配5，NaClO3配1，Cl2配3：3 Cl2+NaOH —— 5 NaCl+NaClO3+H2O 然后配平 NaOH、H2O：3 Cl2+6 NaOH = 5 NaCl+NaClO3+3 H2O