解:错,电极反映为:Cl2 + 2e®2C1-。 结果一 题目 对于电极Pt |Cl2(p)|Cl-其还原电极电势为:φ(Cl-/Cl2) = φ (Cl-/Cl2) -(RT/2F)ln{[p(Cl2)/[p a2(Cl-)]]。 答案 解:错,电极反应为:Cl2 + 2e®2C1- 。 结果二 题目 对于电极Pt |Cl2(p)|Cl—其还原电极电势为:φ(Cl—/...
题目 Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V,反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq) ═Cu (s)+Cl2 (g)的Kθ值与下列数值最接近的是(注:^代表幂次) A.4.24*10^(+57)B.2.1*10^(-81)C.2.34*10^(-58)D.2.65*10^(-35) 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏 ...
首先,氯气标准电极电势是由氯气与氯离子之间的氧化还原反应所确定的。在标准状态下,氯气分子(Cl2)与氯离子(Cl-)之间存在一个平衡反应:Cl2 + 2e- ->2Cl-。根据热力学原理,该反应的标准电极电势被定义为0V。这意味着在标准状态下,氯分子与氯离子之间的电子传递过程是无电势差的。 然而,在实际应用中,氯气标准电...
Cl2的标准电极电势是电化学中一个重要的概念，它是半电池中Cl2气体被还原成两个氯离子的电极电势的度量。这个标准电极电势通常是相对于标准氢气电极来测量的，标准氢气电极的赋值为V。The standard electrode potential of Cl2 can be defined by the following half-reaction: Cl2(g) + 2e- → 2Cl-. This ...
Fe2+ Fe3+ + e- E° = -0.77 V 根据电池电动势的计算公式：Ecell = E°(cathode) - E°(anode)，可以计算出电池的标准电动势。其中，cathode为还原反应，anode为氧化反应。以本题为例，Cl2被还原成Cl-，是还原反应，因此对应的标准电势为+1.36 V；Fe2+被氧化成Fe3+，是氧化反应，因此...
结果1 题目 Cl2/Cl-电对与Cu2+/Cu电对得标准电极电势分别就是+1、36 V与+0、34 V,反应Cu2+(aq) + 2Cl-(aq) = Cu(s) + Cl2(g)得值就是( )。 A. -2、38 V B. -1、70 V C. -1、02 V D. +1、70 V 相关知识点: 试题来源: 解析 C; 反馈 收藏 ...
从式4中可以看出，盐酸浓度越高，Cl-活度越高，Cl2/Cl-的电极电位也就越小。
百度试题 结果1 题目Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是1.36V和0.34V,反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq)===Cu(s)+Cl2(g)的标准电动势E°是( )V。 A.-2.38 B.-1.70 C.-1.02 D.+1.70 相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏
我现在没有准确的电极电势表1、无论酸性还是碱性：Cl2+2e-=2Cl-电极电势与介质无关，仍为1.36V 2、而Bi5+到Bi3+的电势，与介质有关，Bi(Ⅴ)在酸性中的电极电势比Cl2大,在碱性中比Cl2小,所以该反应在酸性中是五价Bi氧化氯离子生成氯气 而碱性介质中是氯气氧化三价Bi。
+0.0591v/6*lg[Cr2O72-]*[H+]^14/[Cr3+]^2 =E0(Cr2O72/Cr3+) +0.0591v/6*lg[H+]^14 =E0(Cr2O72/Cr3+) -0.0591v/6*14*(-lg[H+])=E0(Cr2O72/Cr3+) -0.0591v/6*14*pH 显然电极电势随溶液pH的增大而减小 Cl2 +2e-=2Cl-，显然电极电势随溶液pH无关 ...