(3)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,在反应中SO2被氧化生成硫酸钾,所以此反应的离子方程式为2ClO-+SO2=2ClO2+SO42-。 ②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,则该反应的化学方程式是2ClO2+8HCl(浓)=4H2O+5Cl2↑。根据方程式可知反应中转移电子的个数是8个,所以每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为8mol÷5=...
遭受地震或水灾后.人们常用新制的氯水或漂白液对环境.水源等进行消毒.(1)制取漂白液的反应原理是:2NaOH+Cl2 ==NaClO+NaCl+H2O.漂白液的有效成分是 . (2)新制的氯水具有强氧化性.将它加入浅绿色的FeCl2溶液中.出现的现象是溶液颜色变为 色.该反心的离子方程式是 .
解答 解:(1)氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;故答案为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;(2)由N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl,可知水合肼(N2H4•H2O)具有还原性,如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化...
实验一:制备NaClO溶液 (1)将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中,锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O; 实验二:制取水合肼(实验装置如图表示) 控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应.加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108～114℃馏分.(已知:N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3...
CO(NH2)+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl NaClO过量时,易发生反应: N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O 实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图甲所示) (1)锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O. 实验二:制取水合肼(实验装置如图乙所示)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧...
10.工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业. (1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2.无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O通电–––––––通电_ClO-+H2↑. ...
(3)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式 。(4)两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O,请写出该反应的化学方程式 。(5)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,溶液中SO42—的物质的量浓度为 。(6)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。 点击...
实验一:制备NaClO溶液 (1)将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中,锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O; 实验二:制取水合肼(实验装置如图所示)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充 分反应.加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108～114℃馏分.(已知:N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+...
(1)将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中,锥形瓶中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O. 实验二:制取水合肼(实验装置如图所示) 控制反应温度,将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应.加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108～114℃馏分.(已知:N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl) ...