C [解析] 用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热,A项错误;装置乙中进气管不对,并且Cl2和含有的氯化氢气体与水作用生成盐酸,能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体,达不到除去氯气中氯化氢的目的, B项错误;二氧化锰难溶于水,可用过滤的方法分离二氧化锰和氯化锰溶液,C项正确;MnCl2·4H2O中含有结晶水,在加热时易失去结晶水,...
NaHCO3 + Cl2 = NaCl + HClO + CO2↑
2NaHCO3+Cl2=NaCl+NaClO+2CO2↑+H2O
假设1:存在两种成分:NaHCO3和; 假设2:存在三种成分:NaHCO3和。 ②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 (3)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。
(4)由(3)可知,生成NaHCO3、NaCl,还生成一种气体为氯的氧化物X,由2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+X可知,由电子守恒可知X中Cl元素的化合价为+1价,由原子守恒可知X中含2个Cl、1和O,即X为Cl2O,该反应为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑,故答案为:2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑. ...
解:(1)Cl2与混合溶液中Na2CO3反应制备NaClO,同时生成NaHCO3,由质量守恒定律可知其化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaClO+NaCl+2NaHCO3,故答案为:2Na2CO3+Cl2+H2O═NaClO+NaCl+2NaHCO3;(2)①加入过量H2O2的目的是将NaClO完全还原,故答案为:将NaClO完全还原;②实验中若缺少加热煮沸步骤,所测NaClO3物质的量浓度会...
要不你就这么认为 氯气先和水反应生成盐酸 次氯酸 盐酸和 次氯酸再和碳酸氢钠反应反应生成氯化钠 次氯酸钠 和二氧化碳 这样能清楚吧
将氯水滴入品红溶液 品红褪色 氯气与水反应产物有漂白性---对,Cl2与水反应,生成HCl与HClO,其中HClO有漂白性 将氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性---对,产物中有HCl
Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是( ) A. 装置甲中每生成16.8 g碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl2O B. 装置乙中盛装的是浓硫酸 C. 将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2关闭K1 D. 装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸具有氧化性 相关知识点: 非金属...