实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O6据此,制备并收集干燥、纯净Cl2
1、氯气与硫酸不反应是因为这个两者都是属于强酸，一种强电解质，而且电离出来的离子都可以共存，再者硫酸根离子中的硫已经到六价了，不能再失去电子被氧化了，所以不能发生反应了。2、氯气能和亚硫酸发生反应是因应氯气有强氧化性，而亚硫酸根离子有强还原性，这个化学过程中有氧化还原反应发生。3、浓...
实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置___(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置___(填代号)。可选用制备气体的装置如下。1/(11)∴1/4=(12)/(12) 相关知识点...
计算24.5g H2SO4的物质的量. 解答:解:氯气的摩尔质量为71g/mol,则1mol Cl2的质量=1mol×71g/mol=71g,含有Cl2分子数目=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023,在标准状况下,1mol氯气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L; 硫酸的摩尔质量周围98g/mol,24.5g H2SO4的物质的量是 ...
某原电池的两个电极都是石墨电极.电解质溶液为稀H2SO4.分别向一个电极通入H2S.向另一个电极通入Cl2.电池总反应为H2S+Cl2=S↓+2HCl.试完成下列问题: (1)正极反应: ,(2)负极反应: , (3)电解质溶液pH的变化 .(填“增大 “减小 或“不变 )
实验室制备 H2 和 Cl2 通常采用下列反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(浓)△⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2 的装置 (填代号)和制备并收集干燥、纯净 Cl2 的装置 (填代号).可选用制备气体的装置:(2x+1)/(x-1)...
它们仨都排在Cl2和Br2之间，大致上 Cl2 > 浓HNO3 > O2 > 浓H2SO4 > Br2 不过注意HNO3和H2SO4都必须是浓的。稀HNO3得排在Br2的后面，稀H2SO4没地位，要排的话只能在SO2后面。另外，H2O2不应该排在这个位置。事实上，论氧化性，H2O2应排在KMnO4之前。之所以人们有一种H2O2氧化性不怎么强的概念...
[解析]①H2和Cl2混合后点燃化合成HCl,但不能用于实验室制备氯化氢气体; ②浓硫酸具有吸水性,浓H2SO4与浓HCl混合放热,盐酸具有挥发性,所以浓H2SO4、浓HCl混合,能放出氯化氢气体,可用于实验室制备HCl; ③硝酸、盐酸都是挥发性酸,浓HNO3、NaCl(固)共热,不能用于实验室制备氯化氢气体; ④加热浓盐酸,氯化氢的...
解答 解:(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液发生反应生成硫酸钡和水,离子浓度减小导电性减弱,完全中和导电性接近于0,故选④,故答案为:④;(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,离子数增大,溶液导电性增强,当溶液饱和时趋于最大后导电性不变,故选②,故答...
故答案为:Cl2;S;H2SO4;(3)该反应中,Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价,其转移电子数是2,当有2mol的水完全参与反应时,有2mol电子转移;故答案为:2. 点评 本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,题目难度不大....