2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O 1. 目标产物漂粉精的有效成分是次氯酸钙(Ca(ClO)₂)。 2. Cl₂与Ca(OH)₂反应是歧化反应:Cl₂部分被氧化为ClO⁻,部分被还原为Cl⁻。 3. 通过原子守恒验证: - Cl:左边2Cl₂(共4Cl),右边CaCl₂(2Cl⁻)+ Ca(ClO)...
由于Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,CaCl2中Ca物质的量都是Cl的一半,所以Ca物质的量 = (2a*n + 6n)/2 = a*n + 3n 又因为Ca(OH)2物质的量是5mol即Ca的物质的量 = 5mol 所以:a*n + 3n = 5 所以n = 5/(3+a) 所以n(Cl-) = 5n + a*n = 5(a+5)/(a+3)结果...
最终反应是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（1）制取Cl2的方程式为MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，分液漏斗可以控制加入的浓盐酸，所以制取氯气的装置应该选用装置A；依据题给信息Cl2与Ca（OH）2的反应是放热反应，且温度高时易发生副反应，所以制漂白粉时应采取降温措施，故应该选用D来制取漂白粉；Cl2有毒，需进行尾气处理，...
(1)依据题意可知:用Cl2和Ca(OH)2制漂白粉的反应是放热反应,温度稍高时发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,结合氯气有毒,不进行尾气处理容易造成环境污染,所以丙装置缺点:容易造成污染,容易发生副反应;故答案为:容易造成污染,容易发生副反应;(2)合理装置应分三部分:制备氯气、氯气与氢氧化...
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; (2)漂粉精溶液pH=12>7,说明溶液呈碱性;后褪色,说明具有漂白性, 故答案为:碱性;漂白性; (3)氯气具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者在水溶液中发生氧化还原反应生成没有漂白性的盐酸盒硫酸,离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣,故答案为:Cl2...
试题分析:(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (2)pH试纸先变蓝色,说明粉精溶液具有的性质是碱性。后又褪色,说明漂粉精溶液具有的性质是漂白性。 (3)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。要通过进一步实验确...
分析反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H20中只有Cl元素化合价发生变化,分别由0价变化为-1价、+1价,以此解答该题. 解答解:Cl元素化合价由0价变化为-1价、+1价,若有1molCl2参加反应,则转移1mol电子,转移的电子数是NA,故答案为:错误. 点评本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查...
②Cl2与Ca(OH)2溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O. 故答案为:①红;②2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O. 点评:本题难度不大,掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键. ...